高中化學方程式的書寫教學設(shè)計

時間：2021-02-25 18:43:09 教學設(shè)計我要投稿

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高中化學方程式的書寫教學設(shè)計

　　各科成績的提高是同學們提高總體學習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了高中化學必修：化學方程式的書寫教學設(shè)計，希望同學們牢牢掌握，不斷取得進步!

高中化學方程式的書寫教學設(shè)計

　　一、教材分析

　　本節(jié)課主要介紹化學方程式的書寫原則和書寫步驟，其重點和難點是化學方程式的配平。本節(jié)課完成了化學用語的教學，使學生學會利用化學式來表示物質(zhì)之間的化學變化，并為化學方程式的計算打下了基礎(chǔ)。而且化學方程式貫穿于整個中學化學的教材中，是學習化學的重要工具。

　　二、教學目標：

　　知識與技能目標：了解書寫化學方程式應遵循的原則;會用化學方程式正確表達一般的化學反應

　　過程和方法目標：認識科學探究的意義和基本過程，能發(fā)現(xiàn)問題，進行初步的探究活動;通過學生合作探究和自主探究，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、認識規(guī)律和運用規(guī)律，培養(yǎng)學生科學的思維方法。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：結(jié)合化學方程式書寫原則的教學,讓學生形成實事求是的科學態(tài)度。

　　三、教學重難點

　　教學重點:正確書寫化學方程式

　　教學難點:化學方程式的配平方法

　　四、教學過程

　　創(chuàng)設(shè)情景，引出課題

　　老師寫出：

　　1、水→氫氣+氧氣(漢語)

　　2、2H2O→2H2↑+O2↑(化學方程式)

　　學生觀察，比較分析，體會化學方程式的優(yōu)越性更簡便、也更國際化。化學方程式突出的特點：用化學式來表示化學反應(概念)，同文字表達式一樣能告訴我們反應物、生成物和反應條件。如何正確書寫化學方程式呢?

　　學生活動：嘗試書寫水電解的化學方程式。

　　比較分析：化學方程式的書寫步驟一：寫;

　　講解：根據(jù)實驗事實在短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式。

　　學生寫出：H2O——H2+O2

　　[發(fā)現(xiàn)問題]：化學式前加不加數(shù)字?加幾?

　　學生活動：觀看水電解的微觀擬人動畫。

　　[分析]：兩個水分子生成了兩個氫分子和一個氧分子。在水和氫氣的化學式前加上數(shù)字2(化學方程式提供的信息)，加在化學式前的數(shù)字叫計量數(shù)，尋找合適的計量數(shù)的過程就是化學方程式的配平──書寫步驟二：配。

　　學生活動：數(shù)一數(shù)配平后的化學方程式中反應前后各原子的數(shù)目關(guān)系

　　[提出問題]：為什么反應前后各原子數(shù)目相等?

　　[回顧分析]：化學反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，那么質(zhì)量呢?

　　學生活動：算一算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的乘積。

　　[歸納分析]：化學方程式提供的信息──反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，書寫方程式的原則還應遵守質(zhì)量守恒定律。配平的目的就是要遵守質(zhì)量守恒定律，使方程式中前后各原子的數(shù)目相等。怎樣配平?一般所配化學式前邊的化學計量數(shù)為最簡整數(shù)比。

　　[探究活動]：嘗試配平兩個化學方程式。

　　Mg+O2==MgOC+O2==CO2

　　[討論與交流]：配平的心得技巧。

　　方法1：最小公倍數(shù)法

　　講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機會較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。

　　例題：如在KClO3——KCl+O2中，先找出氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是6，于是在O2前邊加上系數(shù)3，在KClO3前邊加上系數(shù)2，使左右兩式中氧原子個數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù)2，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　方法2：奇偶法

　　規(guī)則：①找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。

　�、谠撛氐脑釉诟鞫说目倲�(shù)是否一個奇數(shù)一個偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點。

　�、塾梢淹瞥龅南禂�(shù)決定其它化學式的系數(shù)(調(diào)整)

　　講解：書寫步驟三：注。注明反應條件和生成物狀態(tài)，氣體用↑符號，沉淀物用↓符號。并將短線改為等號。

　　學生書寫。相互檢查點解水的化學方程式。

　　提問：是不是所有的都要標明↑或者↓嗎?

　　講授：如果反應物和生成物中都有氣體，氣體就不需要標明↑，同樣，溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，則固體生成物也不需要↓。

　　練習：鋅粒與稀鹽酸的反應。

　　[分析講解]：在氫氣化學式后面加上“↑”表示生成的氣體。

　　練習：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應。

　　講解：書寫化學方程式還有一步很重要。查。最后再檢查自己書寫的化學方程式是否正確。

　　口訣：左寫反應物，右寫生成物。寫準化學式，系數(shù)要配平。中間連等號，條件要注明。生成氣體和沉淀，用上↑↓來標明。

　　學生練習：

　　木炭和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳

　　鐵和硫酸銅溶液反應得到銅和硫酸亞鐵溶液

　　五、板書設(shè)計

　　如何正確書寫化學方程式

　　一、什么是化學方程式?

　　用化學式表示化學反應的式子

　　二、書寫原則

　　1.以客觀(實驗)事實為依據(jù)2.遵守質(zhì)量守恒定律。

　　三、書寫步驟

　　l.寫;2.配;3.注;4.查。

　　為大家整理的高中化學必修：化學方程式的書寫教學設(shè)計就到這里，同學們一定要認真閱讀，希望對大家的學習和生活有所幫助。

　　2016高考化學一輪復習：實驗類試題

　　在高三復習的各個階段，課堂內(nèi)容與高一、高二課堂內(nèi)容似同實異。學生不認真聽會認為這些內(nèi)容已經(jīng)講過，會聽課的同學知道，老師在必要的鋪墊之后會導出新的內(nèi)容，或者在似曾相識的知識當中已包含了新的要求。高一、高二老師會關(guān)心學生“懂不懂”，高三老師會問學生“會不會”。況且“會”是不夠的，要“掌握”、“熟練掌握”和“綜合運用”。高三學生的任何不踏實行為都是自己的損失，要集中注意力聽課，在新舊聯(lián)系、吐故納新中提高自己的能力。

　　實驗類試題

　　該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設(shè)計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質(zhì)氧化性或還原性強弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

　　【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的`化學原理、化學反應或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。

　　化學定期訓練保持緊張

　　蓋斯定律、平衡常數(shù)、難溶物的溶解平衡以及探究實驗等，這些新課程增加的內(nèi)容及一些年年都考的熱點，可能就是今年會出現(xiàn)的點，是沖刺階段的重中之重。

　　回歸教材，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。梳理是沖刺階段的一項重要任務(wù)。尤其對于一些已經(jīng)遺忘的零散點、知識冷點要強化，如化學史、物質(zhì)特性和用途、工業(yè)制備等，查找知識缺漏，將知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、規(guī)律化。

　　重視實驗，突破難點。實驗題是歷年高考得分率較低，區(qū)分度較高的題。最簡單、也是最快的就是把《教學要求》中規(guī)定的課本中必做的25個實驗再好好過一遍，弄清原理、目的、要求，分析它涉及哪些基本操作、儀器、實驗步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論和注意事項。

　　適度練習，規(guī)范表達�；瘜W需要理解記憶的知識多，所以定期的適量訓練能讓自己保持一定的緊張，并做到心中有數(shù)，的時候才能更好、更快地進入狀態(tài)。把每次練習（）都當作高考“實戰(zhàn)”來對待，并按高考的狀態(tài)來要求自己。做完題，一定要把自己的答案和標準答案進行詳細的對比，看看自己的問題出在哪兒，與標準答案之間的差別在哪兒，回答問題時是否踩到得分點上。特別要提醒的是：答題時要盡可能使用書本上的規(guī)范性語句、符號、關(guān)鍵詞來作答，書寫一定要規(guī)范，尤其是化學方程式、離子方程式、有機物的分子式、結(jié)構(gòu)簡式，以及常用的化學用語。

　　考生還可以通過了解社會熱點，尋找高考熱點高考，如能源問題、環(huán)保問題、食品安全問題、奧運題材、熱點等，關(guān)注其中的化學學科知識。

　　化學備考指導：第一輪復習規(guī)劃

　　【摘要】高三的同學們在空余的時間可以多看一看高考備考的知識，掌握一些高考的備考知識對大家也是有幫助的。小編為大家整理了第一輪復習規(guī)劃，希望大家喜歡。

　　一、整合教材、科學安排

　　復習時要以化學知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。并按概念和理論(一)—— 無機元素化合物 —— 概念和理論(二)—— 有機化學 —— 方法與技能的主線形成單元，進行復習。并將計算和實驗融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中，注意感受知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，促進能力的培養(yǎng)和提高。

　　二、注重基礎(chǔ)、落實細節(jié)

　　高考要求的化學主干知識有25條：(1)原子結(jié)構(gòu)(2)元素周期律、周期表(3)分子結(jié)構(gòu)、晶體類型(4)化學反應與能量(熱化學方程式)(5)反應速率與化學平衡(6)電解質(zhì)溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素 (11)碳族元素(12)堿金屬(13)鎂鋁鐵(14)同分異構(gòu)(15)烴及其衍生物(16)糖類、蛋白質(zhì)、油酯(17)有機合成材料(18)物質(zhì)的量及計算(19)化學式和結(jié)構(gòu)式計算(20)方程式計算(22)化學實驗常用儀器及操作(23)實驗室制法(24)物質(zhì)的檢驗、分離、推斷(25)化學實驗設(shè) 計

　　因為化學內(nèi)容比較簡單，所以對細節(jié)的要求非常嚴格，書寫和表達的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學和作業(yè)練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平;有機化學方程式書寫的小分子不掉;有機結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓練和培養(yǎng)盡量用化學語言進行準確、完整、簡潔地表述。并嚴格化學計算的步驟，運算準確，表達規(guī)范。

　　三、訓練思維，注重能力的培養(yǎng)

　　第一輪復習應在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識，按教材中每章小結(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識結(jié)構(gòu)。將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡(luò)按知識的內(nèi)在聯(lián) 系和規(guī)律形成知識體系，以便應用時能快速、準確地提取相關(guān)知識，解決化學問題。要用“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結(jié)論 ——分析——評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科能力。

　　復習中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結(jié)，加大練習力度，嚴格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實到位。

　　第一輪復習應根據(jù)掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側(cè)重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質(zhì)推導、化學計算基本方法(一、二、三、四)、化學實驗中的實驗原理設(shè)計、儀器設(shè)計、操作方法設(shè)計、有機同分異構(gòu)體推導(限制條件與不限制條件)、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對于多種能力的綜合訓練，第一輪復習不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，會挫傷學習積極性。

　　【總結(jié)】第一輪復習規(guī)劃就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多了解一些備考知識，對大家會有幫助的。也希望小編的整理可以幫助大家。

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　　“離子共存問題”小結(jié)

　　一．“無色透明”條件型

　　若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4－（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl－、Br－、

　　I－、SO42－；Ca2+與CO32－、SO42－；Ba2+與CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中會發(fā)生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

　　例1．某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

　　A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－

　　B．Ag+、I－、K+、NO3－

　　C．K+、OH－、Cl－、Na+

　　D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

　　解析:正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。

　　二．“酸性”條件型

　　常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

　　若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根離子（如CO32－、SO32－、

　　S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

　　例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

　　A．K+、Na+、SO42－、SO32－

　　B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

　　C．Na+、K+、HCO3－、Cl－

　　D．K+、Na+、AlO2－、NO3－

　　解析:正確選項應滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。

　　三．“堿性”條件型

　　常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

　　若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。

　　例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

　　A．K+、Na+、HCO3－、NO3－

　　B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－

　　C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－

　　高中化學 D．Ag+、K+、NO3－、Na+

　　解析:正確選項應滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。

　　四．“酸性或堿性”條件型

　　常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液等。

　　若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與OH－都不會反應）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH－中的一種不會反應就可以）。

　　例4．若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

　　A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－

　　B．K+、Na+、Cl－、SO42－

　　C．K+、Na+、Cl－、AlO2－

　　D．K+、NH4+、SO42－、NO3－

　　解析:題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH－)溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。

　　五．“氧化還原反應”條件型

　　若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+與S2O32－和S2－；MnO4－(H+)與Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)與Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。

　　例5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()。

　　A．H+、NO3－、Fe2+、Na+

　　B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

　　C．K+、Ba2+、OH－、SO42－

　　D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

　　解析:正確選項應滿足發(fā)生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。A項中H+、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應，故答案為A項。

　　跟蹤訓練

　　1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是

　　A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－

　　B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－

　　C．堿性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－

　　D．堿性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－

　　2．下列各組離子一定能大量共存的是

　　A．在含大量Fe3+的溶液中

　　NH4+、Na+、Cl－、OH－

　　B．在強堿性溶液中

　　Na+、K+、AlO2－、CO32－

　　C．在無色透明的溶液中

　　NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－

　　D．在PH=1的溶液中

　　K+、Fe2+、Cl－、NO3－

　　答案：1、C2、B

　　高中化學方程式在水中的化學反應方程式

　　整理了高中化學方程式大全，將化學方程式分類匯總，內(nèi)容有：化學方程式反應現(xiàn)象總結(jié)、酸堿鹽的化學方程式、氧化還原反應方程式、分解反應方程式、物質(zhì)與氧氣的反應方程式、離子反應方程式和置換反應方程式等。

　　在水中的化學反應方程式：

　　1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　2.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　3.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　5.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 高中語文 + 5H2O

　　6.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

　　2016年高考化學知識點：鹽類水解的應用規(guī)律

　　本文主要為考生提供“20xx年高考化學常用知識點”，希望對考生朋友有所幫助!

　　鹽類水解的應用規(guī)律

　　鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應，稱為鹽類的水解。

　　其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性;兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

　　哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

　　C(Na+ )>;C(S2-)>;C(OH-)>;C(HS-)>;C(H+)

　　或：C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

　　如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時，不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應，要考慮水解

　　如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3 等溶液反應。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>;7，若二者反應后溶液pH=7，則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解。兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：

　　(1)能否發(fā)生氧化還原反應; (2)能否發(fā)生雙水解互促反應;

　　(3)以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應。

　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì)。

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。

　　(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時，得不到固體。

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽。

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體。

　　10.其它方面