化學(xué)的教學(xué)設(shè)計
作為一名人民教師，時常需要編寫教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計要遵循教學(xué)過程的基本規(guī)律，選擇教學(xué)目標(biāo)，以解決教什么的問題。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教學(xué)設(shè)計呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)的教學(xué)設(shè)計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計1
初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計：燃燒和滅火
課題：燃燒和滅火
教學(xué)目標(biāo)知識與技能：
認(rèn)識燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認(rèn)識探究問題的方法
2、認(rèn)識對比實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用
3、體會運(yùn)用歸納、概括等方法對信息進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法
情感態(tài)度與價值觀：
1、利用化學(xué)知識解釋生活中的問題，使學(xué)生對化學(xué)保持強(qiáng)烈的好奇心和探究欲
2、增強(qiáng)日常生活中防范災(zāi)害的`意識，并注意采取安全措施
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認(rèn)識燃燒的條件
2、認(rèn)識滅火的原理
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、小組討論
課前準(zhǔn)備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計2
《燃料和熱量》
教材分析
這是本章的第2課題，在學(xué)習(xí)完課題1后學(xué)生對燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節(jié)則重點(diǎn)向?qū)W生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。本節(jié)的內(nèi)容比較淺但知識面廣，以介紹一些常識性知識為主，學(xué)生在學(xué)習(xí)完化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之后對上個課題中的燃燒將會有了進(jìn)一步的了解，而對能源及相關(guān)產(chǎn)品和利用的介紹則為學(xué)習(xí)下一個課題《燃燒對環(huán)境的影響》做好了準(zhǔn)備，因此本節(jié)在第七單元起著一個承上啟下的作用。
學(xué)情分析
1、針對本節(jié)教材的特點(diǎn)和學(xué)生的 實(shí)際情況，進(jìn)行了信息資源的設(shè)計，在課堂教學(xué)中采用討論法、實(shí)驗(yàn)法、探討法、練習(xí)法等教學(xué)方法，從而激發(fā)學(xué)生參與交互式學(xué)習(xí)的積極性，在 交互過程中去完成問題的理解、知識的應(yīng)用和意義的建構(gòu)。
2、學(xué)生由老師上課前布置的一系列問題或設(shè)計任務(wù)出發(fā)，課前要做充分的準(zhǔn)備工作。這節(jié)課與學(xué)生的生活息息相關(guān)，學(xué)生很容易從身邊的常識出發(fā)溶入情境當(dāng)中學(xué)習(xí)，運(yùn)用已有的知識進(jìn)行綜合分析，找出與知識目標(biāo)相對應(yīng)的內(nèi)容，從而掌握本節(jié)課的知識要點(diǎn)，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程中的積極探索者。
3、本節(jié)對天然氣組成成分的探究是學(xué)生 形成本節(jié)課知識時最主要的障礙點(diǎn) 。
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。
2．知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。
3．了解化學(xué)反應(yīng)中的.能量變化，認(rèn)識燃料充分燃燒的重要性。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，實(shí)際動手操作能力，學(xué)會查找歸類資料。
德育目標(biāo)：了解我國能源與資源短缺的國情，認(rèn)識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義，珍惜資源，增強(qiáng)環(huán)保意識。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：通過活動與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學(xué)習(xí)煤和石油的知識，以培養(yǎng)學(xué)生的能力。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計3
一、教學(xué)設(shè)計思路
在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，切實(shí)提高課堂的實(shí)效性，以達(dá)到事半功倍的效果。提高課堂的實(shí)效性，就必須把學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生，在設(shè)計中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w，以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學(xué)內(nèi)容。本單元共３個課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對環(huán)境的影響。其中
1、3課題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，并且配有大量的實(shí)驗(yàn)來解決重點(diǎn)和難點(diǎn)。本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識。利用燃燒反應(yīng)的實(shí)例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環(huán)境的影響等。并用所學(xué)知識去解決生活中的實(shí)際問題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實(shí)踐的科學(xué)理念。
三、學(xué)情分析
本單元在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生熟悉和生活中常見的知識和現(xiàn)象，并配合圖像，增強(qiáng)學(xué)生對知識的感受；同時，注意通過與探究、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等形式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。教材中還適當(dāng)?shù)木幦肱c社會發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料，以開闊學(xué)生的眼界。
四、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1、認(rèn)識燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識。
2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識燃料充分燃燒的重要性。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，認(rèn)識使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。
過程和方法：
1、通過活動與探究，學(xué)習(xí)對獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法；
2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃燒在使用過程中對環(huán)境的污染；
3、通過對燃料的選用和化石燃料綜合利用的`學(xué)習(xí)，培養(yǎng)比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
五教學(xué)策略
1．組織學(xué)生探討并舉例說明火對人類生存的意義。
2．根據(jù)課本“活動與探究”實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出燃燒條件：①可燃物②氧氣或空氣③達(dá)到著火點(diǎn)說明：
①燃燒一般是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)。 ②著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的屬性，不能隨意改變。
3．根據(jù)生活常識，列舉一些火災(zāi)的事例和滅火的方法，結(jié)合課本[實(shí)驗(yàn)7-1]和［實(shí)驗(yàn)7-2］，總結(jié)出滅火原理。
4．展示一些常用的消防器材，選擇滅火的影視素材播放，引導(dǎo)學(xué)生找出滅火的方法和消防知識，理解課本中與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)的含義。到實(shí)驗(yàn)室或一些消防重點(diǎn)單位如加油站、油庫、商場等地方實(shí)地調(diào)查后，設(shè)置虛擬火災(zāi)現(xiàn)場，組織消防演習(xí)方案評比，強(qiáng)化消防安全意識。
5.課本習(xí)題可以安排在課堂上討論完成。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計4
一、深挖往屆試題潛力，提高學(xué)生思維深度
往屆高考化學(xué)試題中大多數(shù)試題無論從知識角度，還是從思維層面都具有較高深度。但我覺得：有些試題還大有潛力可挖，通過把試題進(jìn)行全面改造后加以訓(xùn)練，可以把學(xué)生的思維能力提高到一個新的高度。
例1：一些氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池。電池反應(yīng)由兩個半反應(yīng)組成，兩個半反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行。例如：伏打電池的電池反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑兩個電極反應(yīng)為：
負(fù)極Zn—2e=Zn2+
正極2H++2e=H2↑鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經(jīng)濟(jì)上較便宜，廣泛用于汽車、拖拉機(jī)、輪船作啟動與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變?yōu)棣?。又鉛蓄電池充電時的反應(yīng)：
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
法拉第常數(shù)；F=96500C/mol。
�。�1）寫出鉛蓄電池使用時所產(chǎn)生的總反應(yīng)式及兩電極上的半反應(yīng)。
�。�2）已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個數(shù)據(jù)：1。10g·cm—3，相當(dāng)于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸、1。28g·cm—3，相當(dāng)于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸。請指出ρ1，ρ2分別對應(yīng)于哪一個數(shù)據(jù)。
（3）用什么方法可以確定什么時候該充電，什么時候該停止充電？
�。�4）按方程式計算生成及消耗的水和硫酸的質(zhì)量。
（5）計算一個電容量為4。32×106C的蓄電池中需加多少硫酸？
�。�6）對一個電容量為4。32×106C的蓄電池，計算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。
�。�7）用久了的鉛蓄電池會對環(huán)境造成污染，為什么？
說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)1996年高考化學(xué)試題中有關(guān)鉛蓄電池的選擇題后，參考一些資料，編擬的一道綜合試題。該題考查生活中的鉛蓄電池，其內(nèi)容牽涉到化學(xué)中原電池、物理學(xué)中電學(xué)知識及環(huán)保方面的知識等，主要考查學(xué)生的知識遷移能力和跨學(xué)科知識的綜合運(yùn)用能力，同時考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性、流暢性、整體性和創(chuàng)造性。進(jìn)行試卷講評后，學(xué)生普遍感到思維能力有了很大的提高，受益匪淺�，F(xiàn)簡答如下：
（1）由題示可知：伏打電池的電池反應(yīng)分為兩個半反應(yīng)，依據(jù)電池的充電、放電反應(yīng)互為相反的過程，可得鉛蓄電池的電池反應(yīng)：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
正極反應(yīng)：
PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—
負(fù)極反應(yīng)：
Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+
�。�2）從方程式看出：鉛蓄電池放電時生成了水，溶液的密度降低；反之，充電時生成了H2SO4。因此，ρ1應(yīng)該為1。28g·cm—3，相當(dāng)于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸；ρ2應(yīng)該為1。10g·cm—3，相當(dāng)于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸。
�。�3）該問題是在前兩問基礎(chǔ)上考查學(xué)生的發(fā)散思維的創(chuàng)新能力。由鉛蓄電池的電動勢和溶液的密度變化可想到兩種方法：
�。╝）測量電池電動勢：放電時，電動勢降至某額定限量即充電；充電時，電動勢上升達(dá)某一額定限量即停止充電。
（b）設(shè)法用比重計測定電解液比重。若充電時比重計的讀數(shù)為ρ1時，則表明充電完成；若放電時比重計的讀數(shù)為ρ2，則表明放電完成。
�。�4）根據(jù)電池反應(yīng)，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。
�。�5）解題關(guān)鍵是求出反應(yīng)中硫酸和水消耗和生成的量。根據(jù)電池的總電量、法拉第常數(shù)，可求出充、放電反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)題意列出方程式，解得開始時需加入硫酸的量為634。6g。
�。�6）在前一問的基礎(chǔ)上，求出充、放電后溶液的體積，即得該蓄電池中硫酸溶液的體積差為105。8cm3。
�。�7）本問屬環(huán)保問題。由于鉛蓄電池笨重，抗震性差，有酸霧產(chǎn)生，需補(bǔ)水，一旦漏液會造成設(shè)備的腐蝕等問題。因此，用久了的鉛蓄電池會發(fā)生漏液，鉛污染環(huán)境等。
二、變換試題設(shè)問角度，提高學(xué)生思維深度
在傳統(tǒng)的高考復(fù)習(xí)中，學(xué)生的思維會形成一定的定勢，久而久之，這種定勢會束縛學(xué)生的思維，從而使學(xué)生喪失創(chuàng)造力。因此，在新形勢下的高考復(fù)習(xí)中，筆者在考題中聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，變化設(shè)問角度，使學(xué)生的思維經(jīng)常處于激活狀態(tài)中，以達(dá)到培養(yǎng)創(chuàng)造型、復(fù)合型人才的目的。
例2：芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：
（1）我國廣西某地蘊(yùn)藏著一大型芒硝礦。從廣西的地理環(huán)境看，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？
�。�2）芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽照射時，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱效果，使室內(nèi)溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖。請問這是為什么？請用方程式回答。從這個意義上講，芒硝可作什么材料？
�。�3）為測定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位學(xué)生按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。
a。實(shí)驗(yàn)時，甲學(xué)生選用AgNO3作試劑A，乙學(xué)生選用BaCl2溶液作試劑A。問哪一位學(xué)生所選用的試劑A不合理，為什么？
b。以下都是在試劑A選擇正確時進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)加入的試劑A是否已過量的方法是______；若實(shí)驗(yàn)中測得樣品質(zhì)量為Wg，沉淀物質(zhì)量為mg，請列出實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的計算式：Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)第三章《硫、硫酸》專題時，通過參考一些資料獨(dú)立編寫的試題。本題以學(xué)力立意，主要考查硫酸鹽的溶解性、結(jié)晶水合物得失結(jié)晶水所伴隨的能量變化、硫酸根離子的檢驗(yàn)等，但試題變化設(shè)問角度，以生產(chǎn)、生活實(shí)際為線索考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力，而且第3問能很好區(qū)分學(xué)生平常是否做過實(shí)驗(yàn)、做實(shí)驗(yàn)時積極思考，還是“照方抓藥”。通過考試發(fā)現(xiàn)，學(xué)生做得極不理想，有80%的學(xué)生沒有全部做對，這是筆者始料不及的。現(xiàn)簡答如下：
�。�1）地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣溫高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深層才能存在。
（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O
其中n＜10。由于芒硝隨環(huán)境溫度的變化，會得失結(jié)晶水，在得失結(jié)晶水的過程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲能材料。
（3）a。甲學(xué)生選用AgNO3溶液不合理。因?yàn)槌葾gCl沉淀外，還可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀時，AgCl將發(fā)生分解，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確；b。取上層反應(yīng)清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，說明A過量；Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略。
三、精心點(diǎn)撥，層層推進(jìn)，提高學(xué)生思維深度
思維能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些經(jīng)典試題的消化和吸收過程中才能產(chǎn)生質(zhì)的飛躍，即頓悟。因此，在復(fù)習(xí)過程中，只有對經(jīng)典試題精心點(diǎn)撥，并由此引導(dǎo)學(xué)生解決新問題，才能在這種循環(huán)過程中，產(chǎn)生靈感，從而提高學(xué)生的思維能力。
例3：有關(guān)物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①，A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。
據(jù)此填寫下列空白：
�。�1）反應(yīng)④的現(xiàn)象是_______；
�。�2）寫出反應(yīng)②的離子方程式______；
�。�3）A濃溶液與單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G？為什么？（結(jié)合圖給信息回答）。
說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生綜合復(fù)習(xí)時精心選擇的試題，引導(dǎo)學(xué)生尋找解題的突破口是D為鐵鹽，因?yàn)镈的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色，從而確定B為Fe，A為硝酸，因而問題（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（濃）+NO=H2O+3NO2，因此，濃硝酸與鐵加熱時不能產(chǎn)生NO。試題講解后意猶未盡，筆者又針對信息③出了下面的.思考題：
1、為什么金屬與濃硝酸反應(yīng)一般產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體呢？
2、工業(yè)上制備硝酸時為什么只能得到稀硝酸呢？
說明：本題是對例3中信息③的深化。通過認(rèn)真分析信息③后，筆者指出：由于濃硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子與NO分子能很快反應(yīng)，生成NO2分子和水分子，因而金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體；而工業(yè)上硝酸的制備是③的逆反應(yīng)，是將NO2用水吸收得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會很快與生成的NO反應(yīng)，重新生成NO2。通過上述分析，學(xué)生澄清了以前的模糊認(rèn)識，加深了對信息③的認(rèn)識：
2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O
筆者針對例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思考題：
鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發(fā)生了下面的反應(yīng)：
Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+
某學(xué)生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預(yù)測可能發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。
說明：學(xué)生此時的思維已完全被激活，在課堂上展開了激烈的辯論，最后在教師的點(diǎn)撥下形成了共識：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強(qiáng)堿性，當(dāng)把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，引起Fe3+的水解平衡發(fā)生移動，產(chǎn)生紅褐色的Fe（OH）3沉淀，反應(yīng)為：
3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH
生成的苯酚再與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反應(yīng)為：
Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—
最后，由于H+不斷產(chǎn)生，酸性不斷增強(qiáng)，生成的Fe（OH）3沉淀不斷溶解：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
通過上面的訓(xùn)練，學(xué)生普遍感到思維能力提高了。由此筆者想到：信息題應(yīng)該僅僅是考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識能力的手段，老師更應(yīng)該對題中信息進(jìn)行深化，展開它豐富的內(nèi)涵，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力。
四、大膽探索，銳意創(chuàng)新，提高學(xué)生思維能力
在高考復(fù)習(xí)中，有人認(rèn)為：試題做多了，學(xué)生能力自然就上來了，就能考出好成績。筆者不敢茍同，很不贊同題海戰(zhàn)術(shù)。我認(rèn)為采用精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎(chǔ)上，編寫一些知識點(diǎn)廣而淺，靈活度高，思考空間大的試題，力求對試題求異求新，以充分調(diào)動學(xué)生思維的積極性，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性。
以上是我在高考復(fù)習(xí)中就如何提高學(xué)生思維深度做出的一點(diǎn)探索、一點(diǎn)嘗試，希望中學(xué)化學(xué)同仁能批評指正。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計5
教學(xué)目的
知識：了解用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。
能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、思維能力。
思想教育：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)
用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)討論法。
教學(xué)用具
儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。
藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。
其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。
教學(xué)過程
附1：課堂練習(xí)一
1.粗鹽提純的主要步驟有XX、XX、XX，使用的主要儀器有XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX。
2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是XX。
3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應(yīng))的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實(shí)驗(yàn)步驟有①加熱蒸發(fā)，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是XX。
附2：課堂練習(xí)二
4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達(dá)到XX，繼續(xù)蒸發(fā)就會有XX析出。對溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用XX的方法得到固體。
5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會有XX析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采用XXXX的方法。
6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是XXXX溶液。
附3：課堂練習(xí)答案
1.溶解、過濾蒸、發(fā)燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、藥匙、量筒、天平、砝碼、蒸發(fā)皿、酒精燈
2.碳酸鈣
3.3 2 1
4.飽和晶體蒸發(fā)溶劑
5.晶體冷卻熱飽和溶液
6.飽和
附4：隨堂檢測
1.某溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的'固體，一般采用XXXX的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用XXXX的方法。
2.采用XX方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。
3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則[ ]
A.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
B.溶液仍是飽和溶液
C.溶質(zhì)的溶解度減小
D.溶液中溶劑質(zhì)量不變
4.能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是[ ]
A.氯化鉀和二氧化錳
B.食鹽和硝酸鉀
C.氯化鈉和氯化鉀
D.銅粉和鐵粉
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計6
一、教材分析
1、教材地位和作用
《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章著重研究了化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系，而第四章電化學(xué)基礎(chǔ)著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)研究范疇。
原電池作為電化學(xué)的基礎(chǔ)，應(yīng)用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護(hù)的方法，認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。
2、課標(biāo)分析
�、傩抡n程標(biāo)準(zhǔn)對電極電勢等概念不作要求，在理論方面控制了知識深度。
②氧化還原理論和金屬活動性順序，以及物理學(xué)中的電學(xué)知識，已對有關(guān)問題進(jìn)行一些定性的介紹和分析。
�、郾竟�(jié)課重在對原電池中正、負(fù)電極的判斷，設(shè)計原電池時對正、負(fù)電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇以及對電極反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等。
3、教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理。
解決辦法：①學(xué)生共同探討設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)探究過程。
�、谕ㄟ^數(shù)字實(shí)驗(yàn)室電流傳感器作圖和多媒體動畫展示使學(xué)生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。
�、劢Y(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
4.教學(xué)目標(biāo)
知識與技能目標(biāo)：
進(jìn)一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應(yīng)方程式。
過程與方法目標(biāo):
�、偻ㄟ^原電池實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，體會化學(xué)反應(yīng)原理的形成過程。
�、谕ㄟ^原電池實(shí)驗(yàn)的探究，學(xué)會解決問題的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
�、偻ㄟ^學(xué)習(xí)原電池聯(lián)系社會、生活與實(shí)踐增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
�、谕ㄟ^課堂探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
5.教學(xué)內(nèi)容的處理
在處理教學(xué)內(nèi)容時，把教學(xué)內(nèi)容分為一下幾個步驟：
�、僭诒匦�2 “化學(xué)能與電能”的基礎(chǔ)上以銅鋅原電池為例，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)原電池的組成和原理。
�、趯W(xué)生討論且設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的樂趣。教師通過電子白版轉(zhuǎn)換多媒體動畫和電流傳感器作圖，提出問題引導(dǎo)學(xué)生探究并講解原理。
③學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果量化對比、討論并歸納總結(jié)出原電池中鹽橋的重要性及其作用。
�、芙Y(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，學(xué)生熟練掌握原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
二、教學(xué)方法和教學(xué)手段的選擇
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)法
教學(xué)策略：采用學(xué)生“自主—合作—探究”的學(xué)習(xí)模式。以學(xué)生為中心，通過學(xué)生小組討論，自己動手設(shè)計實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)合作探究的樂趣。
教學(xué)手段：利用數(shù)字實(shí)驗(yàn)室電流傳感器及多媒體動畫等輔助教學(xué)，量化電流強(qiáng)度及演示原電池鹽橋中離子的移動方向，使學(xué)生更直觀的掌握電化學(xué)原理。
設(shè)計意圖：
1、通過學(xué)生親自探討原電池，并運(yùn)用現(xiàn)代數(shù)字實(shí)驗(yàn)室及多媒體動畫展示等直觀手段，動靜結(jié)合，宏觀與微觀結(jié)合，化抽象為具體，形象生動，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
2、讓學(xué)生自主觀察歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和語言表達(dá)能力，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和教師的主導(dǎo)地位。
三、學(xué)生學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)
1.學(xué)情分析
對學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)的分析：
①通過對原電池的學(xué)習(xí)，增加學(xué)生對于原電池的感性認(rèn)識。
�、谕ㄟ^原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過程和運(yùn)用相關(guān)原理解決實(shí)際問題的.演繹過程。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容有可能出現(xiàn)的問題分析如下：
①氧化還原反應(yīng)不會判斷。
②缺乏知識連貫性。
③原電池中正負(fù)極的判斷及電極方程式的書寫。
2、學(xué)法指導(dǎo)
①合作探究法
開展合作探究活動、發(fā)展學(xué)生的探究能力、體驗(yàn)合作、共同探究、提高學(xué)習(xí)技能。
②教師問題引導(dǎo)法
針對學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象，提出問題，啟發(fā)學(xué)生探究思維。
③多媒體演示法
運(yùn)用電子實(shí)驗(yàn)室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動方向，增加直觀感激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
四、教學(xué)過程及設(shè)計構(gòu)思
(一)實(shí)驗(yàn)引課
教師演示實(shí)驗(yàn)，引入課題，質(zhì)疑問題。
設(shè)計意圖：①考察學(xué)生對必修2所學(xué)原電池工作原理的掌握程度。
�、跒楸竟�(jié)課探究實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造情景。
�、蹖�(shí)驗(yàn)引課增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。
(二)問題導(dǎo)課
1、上述實(shí)驗(yàn)裝置構(gòu)成原電池了嗎?
2、為什么無電流通過?
3、怎樣才能使得裝置有電流產(chǎn)生?
學(xué)生分組討論提出假設(shè)和解決的方法
設(shè)計意圖：
①通過課堂探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
�、谕ㄟ^討論判斷，強(qiáng)化學(xué)生對已有知識體系的掌握和靈活運(yùn)用，以提出解決方案。
根據(jù)現(xiàn)象強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫
現(xiàn)象1：電流傳感器顯示有電流通過，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。
結(jié)論1：發(fā)生了原電池反應(yīng)，且其中鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極。
負(fù)極： Zn-2e-=Zn2+ 正極： Cu2+ + 2e-=Cu
總反應(yīng)： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu
現(xiàn)象2：隨著時間的延續(xù)，電流越來越小，直至無電流通過。同時鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。
(二)問題導(dǎo)課
1、為什么隨著時間的延續(xù)，電流逐漸減小，最后沒有電流呢?
2、怎樣才能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢?
根據(jù)現(xiàn)象強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫
電極反應(yīng)： Zn - 2e-=Zn2+ (負(fù)極)
Cu2+ + 2e-=Cu (正極)
電池總反應(yīng)： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。
鹽橋的作用：①使整個裝置構(gòu)成閉合回路。 ②平衡電荷。
(三)課堂小結(jié)(學(xué)生概括)
1、總結(jié)形成原電池的條件
2、原電池中電子、電流以及陰陽離子的移動方向
3、電極反應(yīng)方程式的書寫
設(shè)計意圖：發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
(四)板書設(shè)計
教師簡明扼要書寫課堂探究主題流程，
學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象板書電極、電池反應(yīng)方程式。
設(shè)計意圖：強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計7
課題
第三章 金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）
修改與創(chuàng)新
教學(xué)
目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R與技能
1、復(fù)習(xí)和鞏固初中學(xué)習(xí)過的金屬的化學(xué)知識，
2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的生成物
3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。
�。ǘ┻^程與方法：培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力、發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的綜合能力。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價值觀
1、通過體驗(yàn)金屬性質(zhì)的探究，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，重視探究物質(zhì)變化的奧秘。
2、認(rèn)識研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，引導(dǎo)學(xué)生將其應(yīng)用于今后學(xué)習(xí)的全過程中，發(fā)揮科學(xué)思想方法在科學(xué)教育中的作用。
3、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重、
難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：理解鈉與空氣反應(yīng)的產(chǎn)物的不同
教學(xué)難點(diǎn)：鈉、鋁在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
教學(xué)
過程
預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）
1、自然界中的絕大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質(zhì)能夠與非金屬、 鹽 、酸、氧化物等發(fā)生反應(yīng)。
根據(jù)教材圖3—2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
（1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ； （2）在空氣中點(diǎn)燃2Mg+O2=====2MgO
�。�3）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；
2、鈉的表面呈銀白 色，有金屬光澤，用小刀可切開，說明硬度小 （質(zhì)軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個閃亮的小球,說明鈉熔點(diǎn)低，鈉燃燒時產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現(xiàn)在，我們知道鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，它們是氧化鈉和過氧化鈉。過氧化鈉中氧的化合價為 —1價，在鈉燃燒的反應(yīng)中，氧化劑是 O2 ，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油 大 。
3、鐵、鎂、鋁等常見金屬化學(xué)性質(zhì)比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應(yīng)，甚至燃燒。
互動課堂
（一）情景激思（教師用）
【引入】五千年前，人類進(jìn)入青銅器時代，三千年前進(jìn)入鐵器時代，20世紀(jì)鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發(fā)展、改善人類生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學(xué)性質(zhì)。
【強(qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質(zhì)。
【板書】：第一節(jié)、金屬的化學(xué)性質(zhì)
�。ǘ┖献魈骄浚◣熒灿茫�
【思考與交流】金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。
點(diǎn)燃
2、圖3-2是一些化學(xué)反應(yīng)的照片，請分析這些化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。
【學(xué)生活動】思考與交流并板演。
【教師總結(jié)】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
【推進(jìn)新課】今天我們首先來討論金屬與非金屬單質(zhì)---氧氣的`反應(yīng)。
【板書】一、金屬與氧氣的反應(yīng)
【講述】在初中我們已經(jīng)知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而鐵在空氣中生銹的產(chǎn)物是紅棕色的鐵銹，成分為Fe2O3.這說明反應(yīng)條件與產(chǎn)物有很大的關(guān)系，那么鈉與氧氣反應(yīng)，又是怎樣的呢？
【學(xué)生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)。
【點(diǎn)撥】質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)
【板書】（一）、金屬鈉（Na）
1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
【學(xué)生小結(jié)】
【演示】 ：，并觀察圖3—4。
【提問】1、通過實(shí)驗(yàn)的觀察，你能不能簡單描述出鈉有哪些物理性質(zhì)呢？
2、放置一會兒，新切開的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？
【學(xué)生回答】
【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。
【教師總結(jié)】對，新切開的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成了白色的固體----氧化鈉。
【板書】 3.鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)：4Na+ O2 ===2Na2O（白色）
�。ㄅ袛嗥涫欠駷檠趸�原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）
【過渡】如果將鈉在空氣中加熱，會有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？是否與剛才的一樣？
【教師演示】：
【提問】鈉在空氣中燃燒有哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？
【學(xué)生回答】
點(diǎn)燃
【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現(xiàn)在燃燒的產(chǎn)物卻是淡黃色固體，可見鈉在在空氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱為過氧化鈉。
【板書】 2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黃色）
（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）
【反問】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應(yīng)可以得到什么結(jié)論？
【學(xué)生思考回答】
【教師總結(jié)】1.反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物就不同，因此在化學(xué)反應(yīng)中一定要注意反應(yīng)的條件。
2.金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故保存鈉時應(yīng)隔絕空氣。
3.在氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價不同，氧化鈉中為—2價，過氧化鈉中為—1價。初步推斷過氧化鈉既有氧化性又有還原性。
【探究】鈉除了能和非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?初中時學(xué)過鈉能跟誰反應(yīng)？
�。ㄒ龑�(dǎo)學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))
點(diǎn)燃
【板書】（2）鈉與氯氣反應(yīng)：2Na＋Cl２=====2NaCl
【教師強(qiáng)調(diào)】鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S。
【板書】（3）鈉與硫反應(yīng)：2Na＋S====Na２S
【教師小結(jié)】鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑
【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應(yīng)，那為什么我們可用鋁鍋來燒飯呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)探究鋁與氧氣的反應(yīng)。
【學(xué)生演示科學(xué)探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
【生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
【講解】 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ ，氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。
【提問】如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜�，有什么現(xiàn)象呢？
【學(xué)生演示科學(xué)探究２】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
【描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落
【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
【板書】（二）鋁與氧氣的反應(yīng)： 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 純氧中： 空氣中：
【提問】從這兩個科學(xué)探究中，可以得到怎么樣的結(jié)論呢？
【小結(jié)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長時間使用。
【回顧】金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動性順序表
【設(shè)問】能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？
【小結(jié)】可以看出：金屬的活動性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高，如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃。俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。
【總結(jié)】請根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格：
金屬
反應(yīng)條件
反應(yīng)現(xiàn)象
氧化物的顏色
化學(xué)方程式
鈉
常溫/加熱
常溫下生成白色固體；
加熱時能燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色
Na2O：白色
Na2O2：淡黃色
4Na + O2 ==== 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
鋁
加熱
氧化鋁：白色
4Al+3O2 2Al2O3
鐵
純氧＼點(diǎn)燃
火星四射，生成黑色物質(zhì)
四氧化三鐵：黑色
�。常疲澹玻希� Ｆｅ３Ｏ４
銅
加熱
加熱有黑色物質(zhì)生成
氧化銅：黑色
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計8
1.1 組成生物體的化學(xué)元素
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識目標(biāo)
了解生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)是構(gòu)成生物體的各種化合物；理解原生質(zhì)的概念及其實(shí)質(zhì)和含義；了解組成生物體的化學(xué)元素及其重要作用；通過生物體組成元素與非生物的對比，理解生物界與非生物界的統(tǒng)一性與差異性。
2.能力目標(biāo)
通過對組成生物體的化學(xué)元素相關(guān)知識的學(xué)習(xí)和分析，培養(yǎng)學(xué)生理解、思考和分析問題的能力，初步培養(yǎng)學(xué)生跨學(xué)科綜合分析問題的能力。
3.情感目標(biāo)：
通過學(xué)習(xí)組成生物體的化學(xué)元素，認(rèn)識生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性；使學(xué)生初步學(xué)會抓住知識中的主要矛盾和矛盾的主要方面的學(xué)習(xí)方法；培養(yǎng)學(xué)生用抓住事物之間的內(nèi)在聯(lián)系的觀點(diǎn)分析事物、認(rèn)識世界的思維方法。
二、教學(xué)建議
1.重點(diǎn)分析
組成生物體的化學(xué)元素是生物體的物質(zhì)基礎(chǔ)，組成生物體的化學(xué)元素種類很多，至少有62種，常見的有29種。這些元素的分類原則和方法及其各自具有的生理作用是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。根據(jù)不同的分類原則和方法，組成生物體的化學(xué)元素有不同的名稱——大量元素和微量元素、基本元素和主要元素等。
2.難點(diǎn)分析
生物界與非生物界的內(nèi)在聯(lián)系、根本區(qū)別，以及表現(xiàn)出的統(tǒng)一性和差異性
在以前的生物學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生主要是從生物的主要特征了解生物與非生物之間的區(qū)別，現(xiàn)在從元素水平上認(rèn)識生物與非生物之間的區(qū)別和聯(lián)系，對學(xué)生來說比較困難，是教學(xué)的難點(diǎn)。因此抓住兩點(diǎn)來分析，一是“生物界中沒有自己特有的'化學(xué)元素”——表現(xiàn)出生物界與非生物界統(tǒng)一性；二是“各種元素在生物界和非生物界中的含量存在著巨大的差異”——表現(xiàn)出生物界與非生物界之間的差異性。
三、教法建議
1.[學(xué)生基礎(chǔ)較好的學(xué)�；虬嗉塢
可采用討論與學(xué)生自學(xué)相結(jié)合的方式進(jìn)行教學(xué)。
課時安排：1課時。
以討論為主的綜合課。通過對典型案例的分析和討論，學(xué)習(xí)組成生物體的化學(xué)元素以及生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
2.[普通學(xué)校]
可采用講解與討論相結(jié)合的方式進(jìn)行教學(xué)。
課時安排：1課時
講解組成生物體的化學(xué)元素、組成生物體的化合物中的水分和無機(jī)鹽。教師列舉、展示、講解具體事例，幫助學(xué)生理解組成生物體的化學(xué)元素。
四、教學(xué)設(shè)計方案
引言：在緒論中我們知道了生物的基本特征,第一個特征是“生物體具有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)”，共同的物質(zhì)基礎(chǔ)是什么呢？今天我們開始學(xué)習(xí)生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。
第一章 生命的物質(zhì)基礎(chǔ)
組成生物體的化學(xué)元素和化合物大體是相同的，他們共同構(gòu)成了生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)。
第一節(jié) 組成生物體的化學(xué)元素
物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的，組成生物體的化學(xué)元素特殊在什么地方，通過研究原生質(zhì)來研究。
一、組成生物體的化學(xué)元素
問題1：組成生物體的化學(xué)元素有哪些？
案例1：經(jīng)過科學(xué)家的研究，生物體內(nèi)含有各種不同的化學(xué)元素。請根據(jù)“玉米和人體內(nèi)化學(xué)元素含量對比表（見擴(kuò)展資料）”來分析組成生物體的化學(xué)元素有哪些。
說明：設(shè)計問題串引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)案例分析組成生物體的化學(xué)元素。
組成生物體的化學(xué)元素有哪些？與非生物界是否相同？
組成生物體的化學(xué)元素在生物體中含量是否相同？
哪些化學(xué)元素在生物體內(nèi)含量很高？哪些很低？
最后歸納總結(jié)如下：
1、 基本元素：C、H、O、N
C為最基本元素
2、 大量元素：萬分之一以上
C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3、 微量元素：必需、很少
eFe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學(xué)元素的重要作用
問題２：組成生物體的化學(xué)元素的重要作用是什么？
說明：教師提出問題后，可以通過介紹具體事例來引導(dǎo)學(xué)生體會化學(xué)元素的生理作用，或者引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材分析�？偨Y(jié)歸納如下：
1、組成化合物和原生質(zhì)，作為生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)。
C、H、O、N、P占97%
2、影響生物體的生命活動。
如：B促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長
Mo作為牧草生長的必需微量元素（新西蘭草場與鉬礦）
三、生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
案例2：請比較生物與巖石圈所含元素，看能得出什么結(jié)論？
原生質(zhì)平均含量 人體內(nèi)含量 巖石圈含量
C、H、O三種元素 93% 74% 少于1%
說明：教師引導(dǎo)學(xué)生分析歸納生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
1、統(tǒng)一性：生命元素在自然界中都可以找到。
2、差異性：生命元素在生物體和非生物體的含量不同
板書提綱
第一章 生命的物質(zhì)基礎(chǔ)
第一節(jié) 組成生物體的化學(xué)元素
一、組成生物體的化學(xué)元素
1．基本元素：C、H、O、N
2．大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3．微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學(xué)元素的重要作用
1．組成化合物和原生質(zhì)，作為生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)。
2．影響生物體的生命活動。
三、生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
1．統(tǒng)一性：生命元素不特殊
2．差異性：含量不同
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計9
一、課題分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，新課標(biāo)中要求達(dá)到“理解”的層次，本課題教學(xué)通過一系列探究活動引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并指導(dǎo)學(xué)生分析理解“質(zhì)量守恒規(guī)律”的根本原因，讓學(xué)生體會科學(xué)知識探究的方法。通過學(xué)生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個實(shí)驗(yàn)探究過程，使學(xué)生從被動的聽課者成為主動參與各項學(xué)習(xí)的探究者。并學(xué)會獲取信息、加工信息的方法；同時培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考的科學(xué)精神和品質(zhì)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的理論準(zhǔn)備。同時為全部初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，也起到至關(guān)重要的作用。
二、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識與技能目標(biāo)
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系
4、通過學(xué)生自己設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，動手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。
(二)過程與方法目標(biāo)
1、通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會進(jìn)行初步的探究活動。
2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報等，使學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
(三)情感態(tài)度與價值觀
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
三、重點(diǎn)，難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應(yīng)用
2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解
四、教學(xué)策略分析
本節(jié)課主要采用“實(shí)驗(yàn)探究”的教學(xué)模式，在整個探究過程中實(shí)現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。按“提出問題—做出假設(shè)—設(shè)計方案—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—得出結(jié)論—解釋反思—交流應(yīng)用”的程序來探究。整個設(shè)計不僅注重了科學(xué)知識的獲取，更注重了學(xué)生參與獲取知識的過程。在教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)探究為主，多次采用討論交流的方式，學(xué)生積極主動的參與教學(xué)過程，讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在教師的引導(dǎo)下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過主動參與、自主合作、探究交流的學(xué)習(xí)方式使每位學(xué)生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的'途徑和方法，真正做到
把時間和空間還給學(xué)生，學(xué)生成為課堂的主人。
五、設(shè)計思路
xx
六、教學(xué)準(zhǔn)備
1、白磷燃燒前后物質(zhì)質(zhì)量的測定的視頻，用flash動畫模擬水電解的微觀過程的課件和質(zhì)量守恒定律的發(fā)展簡史的錄音。
2、學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、氫氧化鈉溶液、酒精燈、坩堝鉗、燒杯、試管、托盤天平等。
七、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
教學(xué)意圖
引入
思考：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如何變化？
演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論推導(dǎo)質(zhì)量守恒定律
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)
討論
通過幾組實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生了解化學(xué)變化都是遵守質(zhì)量守恒的。
板書：
一、質(zhì)量守恒定律——參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
強(qiáng)調(diào)
�、佟皡⒓印狈磻�(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的物質(zhì)總質(zhì)量
�、跉怏w的質(zhì)量不能忽略
�、圪|(zhì)量守恒定律只適用于“化學(xué)變化”
探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，討論并解釋化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量變化的原因。
通過不同的事例讓學(xué)生注意質(zhì)量守恒定律的適用范圍，注意事項。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀意義
通過觀察電解水的微觀示意圖了解化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。
思考并討論：根據(jù)微觀示意圖分析化學(xué)反應(yīng)前后為何質(zhì)量不變。
得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
觀察整個過程并推導(dǎo)質(zhì)量守恒的原因
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律
八、教學(xué)反思
本節(jié)課設(shè)計了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動，由于學(xué)生們的參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣，在獲得化學(xué)知識的同時,受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練,體驗(yàn)了探究的樂趣,同時使學(xué)生認(rèn)識到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)、
這節(jié)課采用電腦動畫模擬出在化學(xué)變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程，使得學(xué)生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。通過這樣的教學(xué)，增強(qiáng)了本節(jié)課的色彩，教學(xué)效果明顯。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計10
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：通過復(fù)習(xí)回顧，加深對酸堿化學(xué)知識的理解，能靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決問題，將所學(xué)知識在頭腦中進(jìn)行有效的組織。
2、過程與方法：在復(fù)習(xí)過程中總結(jié)出解題的思想套路，掌握學(xué)習(xí)的一些規(guī)律。
3、情感態(tài)度與價值觀：提高學(xué)生分析問題及通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題的能力，并培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)和歸納能力。
學(xué)時重點(diǎn)
通過題型訓(xùn)練，總結(jié)出解題思想套路。
學(xué)時難點(diǎn)
如何教學(xué)生利用規(guī)律解決問題。
教學(xué)活動
活動1【講授】酸堿化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)板塊
完成復(fù)習(xí)學(xué)案第一部分：知識整理
解題指引：
回憶總結(jié)酸堿類物質(zhì)各所具有的通性
設(shè)計意圖：
知識梳理，整理出框架，作為下面的解題工具
例題分析：
例（1）物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是①X+堿→鹽+水
②X+金屬氧化物→鹽+水
A.HCl B．CO C．NaOH D．CaO
解題指引：
�。�1）、①②中X與堿或金屬氧化物指導(dǎo)學(xué)生交換位置
�。�2）、指導(dǎo)學(xué)生回憶堿與金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)
�。�3）、推出哪類物質(zhì)能與上述兩類性質(zhì)共同反應(yīng)
�。�4）、驗(yàn)證選項中哪個屬于推導(dǎo)出的這類物質(zhì)
設(shè)計意圖：
從最簡單的選擇題入手，先鞏固學(xué)生利用所整理出來的知識來直接套用，形成最簡單的解題思路框架
例（2）如圖如示，若將稀H2SO4比作初三學(xué)生在“應(yīng)急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中至少打開一道門（即能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)）才能到達(dá)出口處，請根據(jù)圖示回答以下問題．
�、偃舭础熬嚯x最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為（填化學(xué)式）進(jìn)口→ →出口．若按“速度最快”（化學(xué)反應(yīng)速度最快）的原則疏散，則應(yīng)將上述疏散路線中第五層改為（填化學(xué)式），所有樓層中能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)共有種．
�、趯懗鍪枭⒙肪�上經(jīng)過第三層時的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第層．
解題指引：
(1).透過圖表理清應(yīng)急演練中的疏散路線
(2).判斷H2SO4屬于哪類物質(zhì)
(3).分析酸所具有的通性，套用所整理的知識網(wǎng)絡(luò)
(4).注意題干要求“距離最短”
(5).金屬活動性順序的運(yùn)用
(6).復(fù)分解反應(yīng)的條件與規(guī)律
設(shè)計意圖：
從填空題出發(fā)，說明該部分知識出題方向的多樣性。也把知識點(diǎn)透過圖表來考查分析，吻合中考命題方向，也適時培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力。另外，也把學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的知識進(jìn)行綜合考查，培養(yǎng)學(xué)生的綜合素養(yǎng)。
例（3）如圖以稀硫酸例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中的`X與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結(jié)合此圖回答下列問題：
�。á瘢┫×蛩嶂嘘栯x子的符號是；
�。á颍┓磻�(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)樯?/p>
�。á螅┓磻�(yīng)②的化學(xué)方程式為；
�。á簦﹫D中只生成鹽和水的反應(yīng)包括填序號）；
�。á酰┤鬤溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）2反應(yīng)，則X可能是（BaCl2、CuSO4、
Na2CO3）中的．
解題指引：
(1).判斷H2SO4屬于哪類物質(zhì)
(2).整理酸的通性，并把酸的幾個通性套到圖形中
(3).判斷出X屬于哪類物質(zhì)
(4).再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件來判斷
設(shè)計意圖：
綜合考查酸的性質(zhì)，通過圖形串連出酸的通性，也更進(jìn)一步鞏固知識的套用思路
從例題中總結(jié)解題套路
理清題意→判斷物質(zhì)類別→分析物質(zhì)屬性→結(jié)合信息，找準(zhǔn)思路
設(shè)計意圖：
從做題經(jīng)驗(yàn)中總結(jié)出解題的一般規(guī)律，給予學(xué)生解題方法，將活的知識死用，也突破知識難點(diǎn)，理清解題思路，提高應(yīng)試能力。
4、學(xué)以致用
解題指引：
審題→判斷→套用
設(shè)計意圖：
通過習(xí)題適時檢查學(xué)生對知識的掌握情況，也能透過題目將知識綜合起來。練講過程中及時查漏補(bǔ)缺，及時鞏固知識。
5、課后作業(yè)（南方新中考P42-45)
設(shè)計意圖：
強(qiáng)化基礎(chǔ)，強(qiáng)化訓(xùn)練，加深題型外延，使知識更加牢固。
6、板書設(shè)計
酸與堿的化學(xué)性質(zhì)
1、酸的通性
�、偎崮芘c指示劑作用
�、谒�+活潑金屬→鹽+氫氣
�、鬯�+金屬氧化物→鹽+水
�、芩�+堿→鹽+水
⑤酸+鹽→新酸+新鹽
2、堿的通性
�、賶A能與指示劑作用
�、趬A+非金屬氧化物→鹽+水
�、蹓A+酸→鹽+水
�、軌A+鹽→新堿+新鹽
3、解題套路
理清題意→判斷物質(zhì)類別→分析物質(zhì)屬性→結(jié)合信息，找準(zhǔn)思路
7、教學(xué)活動評價設(shè)計
關(guān)于本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)，我認(rèn)為學(xué)生已對酸堿的概念有一定的認(rèn)識，在這個基礎(chǔ)上展開復(fù)習(xí)。先是判斷物質(zhì)的類別，再分析其通性，再直接套用，從例題到習(xí)題的評講與練習(xí)過程，我發(fā)現(xiàn)大部分學(xué)生對這種解題模式已經(jīng)是得心應(yīng)手，也解決了學(xué)生面對酸堿鹽這一大知識板塊就產(chǎn)生恐懼心理。
但本課題學(xué)習(xí)的一個障礙點(diǎn)就是，有少部分學(xué)生對酸堿的概念認(rèn)識模糊，無法判斷物質(zhì)所屬類別，導(dǎo)致無法使用解題框架。
8、教學(xué)反思
通過這幾年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，我認(rèn)為對于化學(xué)教學(xué)要把握好兩個趨勢。第一，對于零散的知識點(diǎn)的教學(xué)要做到勤抓、勤練，這樣，學(xué)生才能鞏固好基礎(chǔ)。第二，對于有難點(diǎn)的知識板塊，作為教師要用經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出解題思想套路，學(xué)生就會感覺做起來得心應(yīng)手，在每種題型中駕馭自如。另外，把難點(diǎn)知識簡單化，公式化，這樣也就解決學(xué)生的應(yīng)試恐懼心理。針對本節(jié)課教學(xué)過程所出現(xiàn)的一些情況，我認(rèn)為在今后的教學(xué)過程中，還必須強(qiáng)化酸堿的概念教學(xué)，這樣才能為本節(jié)課打下基礎(chǔ)，為解題框架的確立找對方向。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計11
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
a、初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。
b、熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng)，推斷常見金屬活動性順序。
2、過程與方法
a、學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)探究金屬活動性順序的方法。
b、學(xué)習(xí)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀
a、通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。
b、通過對實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
c、使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。
二、教學(xué)內(nèi)容分析
1、內(nèi)容分析
在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬活動性順序是一個重點(diǎn)。此前，學(xué)生在第一課時已經(jīng)研究了金屬與氧氣的反應(yīng)，對其中表現(xiàn)出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的探究，能使學(xué)生掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性，又能通過反應(yīng)上的區(qū)別加深對金屬活動性順序的理解。
雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見過幾個置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運(yùn)用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學(xué)生填寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對反應(yīng)能否進(jìn)行、反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。而將對置換反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在下一課時，這樣學(xué)生對金屬活動性順序的建構(gòu)更加完整，對置換反應(yīng)的理解、掌握和運(yùn)用也更容易。
2、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性順序。
教學(xué)難點(diǎn)：對金屬活動性順序知識有意義的建構(gòu)。
三、教學(xué)對象分析
九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“實(shí)驗(yàn)探究──討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動性的認(rèn)識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。
四、執(zhí)教者自我分析
本人對新課標(biāo)有一定的認(rèn)識和理解，能恰當(dāng)?shù)奶幚斫滩模_制定課堂教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)對象，選用合適的教學(xué)方法，注重學(xué)生參與知識結(jié)構(gòu)的過程。
五、教學(xué)方法
主要采用科學(xué)探究式的教學(xué)方法。
1、教師教法方面：提出探究的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的`探究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的探究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。
2、學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、實(shí)驗(yàn)、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。
六、教學(xué)策略
1、以活動形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。
2、利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以實(shí)驗(yàn)組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學(xué)生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。
七、教學(xué)設(shè)計：時間教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖利用金屬與氧氣的反應(yīng)，建構(gòu)金屬活動性順序15 min【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應(yīng)，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計12
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識與技能
1.知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
2.知道化學(xué)與人類進(jìn)步和社會發(fā)展關(guān)系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會化學(xué)與人類進(jìn)步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。
2.通過小組合作學(xué)習(xí)、討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
(三)情感、態(tài)度與價值觀
1.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
2.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的欲望。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的.欲望。
2.培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
三、教學(xué)難點(diǎn)
知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備：投影儀，計算機(jī)，教學(xué)課件。
實(shí)驗(yàn)用品：事先用酚酞溶液寫好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計13
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
a.復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計算
b.學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法
2.過程與方法
b.學(xué)習(xí)通過對化學(xué)計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。
3.情感、態(tài)度與價值觀
a.通過老師和學(xué)生的互動，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情。
b.使學(xué)生在討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。
二、教學(xué)內(nèi)容分析
1.內(nèi)容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應(yīng)時，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規(guī)律性，如果學(xué)生掌握了這個規(guī)律，對于高中階段的學(xué)習(xí)會打下堅實(shí)的基礎(chǔ)。
2.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性順序、化學(xué)計算
教學(xué)難點(diǎn)：設(shè)計“問題”和總結(jié)規(guī)律。
三、教學(xué)對象分析
九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“總結(jié)――討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動性的認(rèn)識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。
四、學(xué)生分析
學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結(jié)，能夠在老師的指導(dǎo)和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對于計算問題比較不擅長于獨(dú)立完成，缺乏信心。
五、教學(xué)方法
主要采用師生總結(jié)討論的教學(xué)方法。
1.教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的研究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的研究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。
2.學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。
六、教學(xué)策略
1.以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。
2.利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學(xué)生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。
七、教學(xué)過程
復(fù)習(xí)導(dǎo)入
師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對學(xué)生回答做出評價，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?/p>
問題激疑
1.在上面的`排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫？枚舉出來。
2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？
師生互動
教學(xué)片斷：
師：化學(xué)計算的基本步驟是什么？
生：書寫化學(xué)方程式、配平、寫出已知數(shù)、標(biāo)出未知數(shù)，對齊列比例式，計算。
師：在上述的題目中，沒有要求我們根據(jù)何種酸來計算，請男同學(xué)計算硫酸和這些金屬的反應(yīng)結(jié)果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。
男生女生：順序?yàn)閍l＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結(jié)論
通過所有同學(xué)的計算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請你動腦筋，設(shè)計問題情景，證明如下的規(guī)律：
在金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中：
a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計14
授課時數(shù)：3學(xué)時
教學(xué)目標(biāo)
1、掌握：蛋白質(zhì)基本組成單位--氨基酸的種類、基本結(jié)構(gòu)及主要特點(diǎn)；蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)；蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系；
2、熟悉：當(dāng)代生物化學(xué)研究的主要內(nèi)容。各種氨基酸的結(jié)構(gòu)；蛋白質(zhì)的分類。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：
蛋白質(zhì)元素組成及其特點(diǎn)。氨基酸的種類、基本結(jié)構(gòu)及理化性質(zhì)。蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)與高級結(jié)構(gòu)，肽鍵、肽單元、肽平面的概念。蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系；蛋白質(zhì)組學(xué)概念，蛋白質(zhì)的主要理化性質(zhì)及其應(yīng)用。蛋白質(zhì)分離純化的方法及其基本原理
難點(diǎn)：
蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系；氨基酸序列分析及空間結(jié)構(gòu)測定。
授課內(nèi)容
緒論第一章蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能
生物化學(xué)就是生命的化學(xué)。它是研究活細(xì)胞和有機(jī)體中存在的各種化學(xué)分子及其所參與的化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)。分子生物學(xué)：是研究生物大分子結(jié)構(gòu)、功能及其基因結(jié)構(gòu)、表達(dá)與調(diào)控機(jī)制的科學(xué)。
一、生物化學(xué)發(fā)展簡史
二、生物化學(xué)研究內(nèi)容
1．生物分子的結(jié)構(gòu)與功能
2．物質(zhì)代謝及其調(diào)節(jié)
3．遺傳信息的傳遞及其調(diào)控
三、生物化學(xué)與醫(yī)學(xué)
1．生物化學(xué)與分子生物學(xué)在生命科學(xué)中占有重要的地位
2．生物化學(xué)的理論與技術(shù)已滲透到醫(yī)學(xué)科學(xué)的各個領(lǐng)域
3．生物化學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了疾病病因、診斷和治療的研究
第一章蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能
一、蛋白質(zhì)(是由許多氨基酸通過肽鍵相連形成的`高分子含氮化合物。
蛋白質(zhì)是細(xì)胞的重要組成部分，是功能最多的生物大分子物質(zhì)，幾乎在所有的生命過程中起著重要作用：1）作為生物催化劑，2）代謝調(diào)節(jié)作用，3）免疫保護(hù)作用，4）物質(zhì)的轉(zhuǎn)運(yùn)和存儲，5）運(yùn)動與支持作用，6）參與細(xì)胞間信息傳遞。
二、蛋白質(zhì)的分子組成
1.蛋白質(zhì)的元素組成主要有C、H、O、N和S，各種蛋白質(zhì)的含N量很接近，平均16%。
通過樣品含氮量計算蛋白質(zhì)含量的公式：蛋白質(zhì)含量(g%)=含氮量(g%)×6.25
2.組成蛋白質(zhì)的基本單位——L-a-氨基酸：種類、三字英文縮寫符號、基本結(jié)構(gòu)。
分類（非極性脂肪族氨基酸、極性中性氨基酸、芳香族氨基酸、酸性氨基酸、堿性氨基酸）。
理化性質(zhì)（兩性解離及等電點(diǎn)、紫外吸收、茚三酮反應(yīng)）。
3.肽鍵是由一個氨基酸的a-羧基與另一個氨基酸的a-氨基脫水縮合而形成的化學(xué)鍵。
肽、多肽鏈；肽鏈的主鏈及側(cè)鏈；肽鏈的方向（N-末端與C-末端），氨基酸殘基；生物活性肽：谷胱甘肽及其重要生理功能，多肽類激素及神經(jīng)肽。
三、蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)
1.蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)
概念：蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)指多肽鏈中氨基酸的排列順序。
主要化學(xué)鍵——肽鍵。二硫鍵的位置屬于一級結(jié)構(gòu)研究范疇。
2.蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)
概念：蛋白質(zhì)分子中某一段肽鏈的局部空間結(jié)構(gòu)，即該段肽鏈主鏈骨架原子的相對空間位置，并不涉及氨基酸殘基側(cè)鏈的構(gòu)象。
主要化學(xué)鍵：氫鍵
肽單元是指參與組成肽鍵的6個原子位于同一平面，又叫酰胺平面或肽鍵平面。它是蛋白質(zhì)構(gòu)象的基本結(jié)構(gòu)單位。
四種主要結(jié)構(gòu)形式（α螺旋、β折疊、β轉(zhuǎn)角、無規(guī)卷曲）及影響因素。
蛋白質(zhì)分子中，二個或三個具有二級結(jié)構(gòu)的肽段，在空間上相互接近，形成一個具有特殊功能的空間構(gòu)象，被稱為模體(motif)。
3.蛋白質(zhì)的三級結(jié)構(gòu)
概念：整條肽鏈中全部氨基酸殘基的相對空間位置。即肽鏈中所有原子在三維空間的排布位置。
主要次級鍵——疏水作用、離子鍵（鹽鍵）、氫鍵、范德華力等。
結(jié)構(gòu)域（domain）：大分子蛋白質(zhì)的三級結(jié)構(gòu)�？煞指畛梢粋�或數(shù)個球狀或纖維狀的區(qū)域，折迭得較為緊密，各行其功能，稱為結(jié)構(gòu)域。
分子伴侶：通過提供一個保護(hù)環(huán)境從而加速蛋白質(zhì)折迭成天然構(gòu)象或形成四級結(jié)構(gòu)的一類蛋白質(zhì)。
4.蛋白質(zhì)的四級結(jié)構(gòu)
每條具有完整三級結(jié)構(gòu)的多肽鏈，稱為亞基(subunit)。
蛋白質(zhì)分子中各亞基的空間排布及亞基接觸部位的布局和相互作用，稱為蛋白質(zhì)的四級結(jié)構(gòu)。
各亞基之間的結(jié)合力——疏水作用、氫鍵、離子鍵。
5.蛋白質(zhì)的分類：根據(jù)組成分為單純蛋白質(zhì)和結(jié)合蛋白質(zhì)，根據(jù)形狀分為球狀蛋白質(zhì)和纖維狀蛋白質(zhì)。
6.蛋白質(zhì)組學(xué)
基本概念：一種細(xì)胞或一種生物所表達(dá)的全部蛋白質(zhì)，即“一種基因組所表達(dá)的全套蛋白質(zhì)”。
研究技術(shù)平臺
研究的科學(xué)意義。
四、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系
1.蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系
一級結(jié)構(gòu)是高級結(jié)構(gòu)和功能的基礎(chǔ)；
一級結(jié)構(gòu)相似其高級結(jié)構(gòu)與功能也相似；
氨基酸序列提供重要的生物進(jìn)化信息；
氨基酸序列改變可能引起疾病。
2.蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系
蛋白質(zhì)的功能依賴特定空間結(jié)構(gòu)；
肌紅蛋白的結(jié)構(gòu)與功能。
血紅蛋白結(jié)構(gòu)、運(yùn)輸O2功能，氧飽和曲線。
協(xié)同效應(yīng)：一個寡聚體蛋白質(zhì)的一個亞基與其配體結(jié)合后，能影響此寡聚體中另一個亞基與配體結(jié)合能力的現(xiàn)象，稱為協(xié)同效應(yīng)。
變構(gòu)效應(yīng)：凡蛋白質(zhì)（或亞基）因與某小分子物質(zhì)相互作用而發(fā)生構(gòu)象變化，導(dǎo)致蛋白質(zhì)（或亞基）功能的變化，稱為蛋白質(zhì)的變構(gòu)效應(yīng)。
蛋白質(zhì)構(gòu)象改變可引起疾病如瘋牛病等。
五、蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)
1．兩性解離
等電點(diǎn)：當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)溶液處于某一pH時，蛋白質(zhì)解離成正、負(fù)離子的趨勢相等，即成為兼性離子，凈電荷為零，此時溶液的pH稱為蛋白質(zhì)的等電點(diǎn)。
2．膠體性質(zhì)
3．變性、復(fù)性、沉淀及凝固
蛋白質(zhì)的變性(denaturation)：在某些物理和化學(xué)因素作用下，蛋白質(zhì)分子的特定空間構(gòu)象被破壞，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)改變和生物活性的喪失。
變性的本質(zhì)：破壞非共價鍵和二硫鍵，不改變蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)。
造成變性的因素：如加熱、乙醇等有機(jī)溶劑、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬離子及生物堿試劑等。
蛋白質(zhì)變性后的性質(zhì)改變：溶解度降低、粘度增加、結(jié)晶能力消失、生物活性喪失及易受蛋白酶水解。
若蛋白質(zhì)變性程度較輕，去除變性因素后，蛋白質(zhì)仍可恢復(fù)或部分恢復(fù)其原有的構(gòu)象和功能，稱為復(fù)性。
蛋白質(zhì)沉淀：在一定條件下，蛋白疏水側(cè)鏈暴露在外，肽鏈融會相互纏繞繼而聚集，因而從溶液中析出。
變性的蛋白質(zhì)易于沉淀，有時蛋白質(zhì)發(fā)生沉淀，但并不變性。
蛋白質(zhì)的凝固作用(proteincoagulation)：蛋白質(zhì)變性后的絮狀物加熱可變成比較堅固的凝塊，此凝塊不易再溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計15
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、初步了解鐵的物理性質(zhì);
2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng))。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識；
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；
4、進(jìn)一步學(xué)會對比、比較認(rèn)識事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的`思維方式，辯證的認(rèn)識外因條件對化學(xué)變化的影響；
5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣；
6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強(qiáng)愛國主義情感。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
1．對鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解；
2．反應(yīng)條件對反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識。
教學(xué)模式：邊講邊實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、討論式。
教學(xué)過程：
引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》
鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質(zhì)
展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學(xué)生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)（M.P）1535℃、沸點(diǎn)（B.P）2750℃、電和熱的導(dǎo)體。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。
學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。
學(xué)生書寫化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板書：1．鐵跟氧氣的反應(yīng)
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反應(yīng)
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設(shè)問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢？（同學(xué)們經(jīng)�？梢钥吹借F長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）
展示課件2：
先假設(shè)： ①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。
②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。
�、鄢叵�,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。
演示探索實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生匯報觀察現(xiàn)象：
驗(yàn)證：（1）試管鐵釘5天仍未見生銹 假設(shè)①不成立。
�。�2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化 假設(shè)②不成立。
【化學(xué)的教學(xué)設(shè)計】相關(guān)文章：
關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例03-27
《化學(xué)式》的教學(xué)設(shè)計03-17