影響化學(xué)平衡的條件教學(xué)設(shè)計(jì)
一．知識(shí)目標(biāo)
�。�1）懂得有哪些因素對(duì)化學(xué)平衡有影響。理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
�。�2）理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
二．能力和方法目標(biāo)
�。�1）通過從濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動(dòng)原理，培養(yǎng)和訓(xùn)練抽象概括能力。
�。�2）通過有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力。
三．重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)和難點(diǎn)是化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
1．氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：
Xe(氣)+2F2（氣）XeF4(氣)+ 218kJ
下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）。
（A）升溫 （B）加壓 （C）減壓 （D）降溫
2．乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（氣） （CH3COOH）2（氣）+Q。
現(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件為（ ）。
�。ˋ）高溫 、低壓 （B）低溫、高壓 （C）低溫、低壓 （D）高溫、高壓
3．已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(氣)。
對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（ ）。
�。ˋ）銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，鎂可置換出銣
（B）銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡向右移
（C）銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定
�。―）MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)
4．在可逆反應(yīng)：A2（氣）+B（氣） 2AB（氣）+Q 。達(dá)到平衡時(shí)，下列曲線中符合勒沙特列原理的是（ ）
5．當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)的是（ ）
�。ˋ）PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣) （B）N2（氣）+3H2（氣） 2NH3(氣)
�。–）2HI(氣) H2(氣)+I2(氣) （D）C2H4(氣)+H2 （氣） C2H6(氣)
6．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來解釋的是（ ）。
�。ˋ）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-離子濃度會(huì)降低
�。˙）溫度不變時(shí)，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會(huì)有硝酸鉀晶體析出
�。–）合成氨工業(yè)中使用較高的反應(yīng)溫度有利于提高氨的產(chǎn)量
（D）酯在堿性條件下水解的程度較為完全
7．在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（ ）。
（A）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳?xì)怏w
�。–）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水
8．二氧化碳與赤熱的焦炭的'反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。在密閉容器中當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（ ）。
（A）降低壓強(qiáng)，升高溫度有利于平衡向右移動(dòng)
�。˙）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動(dòng)
（C）增大壓強(qiáng)，降低溫度有利于平衡向右移動(dòng)
�。―）壓強(qiáng)變化對(duì)平衡沒有影響
9．我國某地生產(chǎn)的磷塊巖中有兩種形態(tài)的磷酸鈣：a態(tài)和b態(tài)，前者在高溫時(shí)穩(wěn)定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（ ）。
�。ˋ）粉碎后直接使用
�。˙）加熱至高溫(1200℃)后，用水冷卻，粉碎使用
（C）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎使用
�。―）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用
10．在100℃時(shí)，將0.1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間（s）
濃度（mol·L-1）
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
試填空：
�。�1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為___________________。表中c2_______c3_____a______b（選填“>”、“<”、“=”）。
�。�2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=____________mol·L-1 ，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______________mol·(L·s)-1。
�。�3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____________ mol·L-1。
1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。
10．（1）N2O4 2NO2；60%。c2>c3 = a = b。
�。�2）0.07，0.001500。
�。�3）0.200。