化學平衡常數(shù)教學設(shè)計
化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡，下面就是小編整理的化學平衡常數(shù)教學設(shè)計，一起來看一下吧。
【學習目標】：
1、化學平衡常數(shù)的概念
2、運用化學平衡常數(shù)對化學反應進行的程度判斷[來源:Zxxk.Com]
3、運用化學平衡常數(shù)進行計算，轉(zhuǎn)化率的計算
【學習過程】：
〔引言〕當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請完成44頁〔問題解決〕，你能得出什么結(jié)論？
一、化學平衡常數(shù)
1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）
2、表達式：對于一般的可逆反應，mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）
當在一定溫度下達到平衡時，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)
閱讀45頁表2-7，你能得出什么結(jié)論？
3、平衡常數(shù)的意義：
�。�1）平衡常數(shù)的.大小反映了化學反應進行的 程度 （也叫 反應的限度 ）。
K值越大，表示反應進行得 越完全 ，反應物轉(zhuǎn)化率 越大 ；
K值越小，表示反應進行得 越不完全 ，反應物轉(zhuǎn)化率 越小 。[來源:Zxxk.Com]
�。�2）判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行：
對于可逆反應：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B)，叫該反應的濃度商。
Qc＜K ，反應向 正反應方向 進行
Qc＝K ，反應處于平衡狀態(tài)
Qc＞K ，反應向 逆反應方向 進行
（3）利用Ｋ可判斷反應的熱效應
若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應為 吸熱 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應為 放熱 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？
二、使用平衡常數(shù)應注意的幾個問題：
�。�、化學平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)。
2、在平衡常數(shù)表達式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫
C(s)+H2O(g) C O(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)
Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=c( CO2)/c(CO)
3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)
例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常數(shù)為K2 ，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；
寫出K1和K2的關(guān)系式： K1 =K22 。
寫出K2和K3的關(guān)系式： K2·K3=1 。
寫出K1和K3的關(guān)系式： K1·K32=1 。
三、某個指定反應物的轉(zhuǎn)化率= ×100%
或者= ×100%
或者= ×100%
轉(zhuǎn)化率越大，反應越完全！
四、有關(guān)化學平衡常數(shù)的計算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。
【課堂練習】：
1、設(shè)在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應后生成氨氣。實驗測得，當達到平衡時，氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個反應在該溫度下的平衡常數(shù)和氮氣、氫氣在反應開始時的濃度。
(答案:K=0.5625 氮氣、氫氣在反應開始時的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L)
2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，
�。�1）當CO轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？
�。�2）達平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率應為多少？
（3）當CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度 為6mol/ L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
(答案:（1）不平 衡,反應向正方向進行,（2）61.7% （3）86.5%)
3、在一定體積的密閉容器 中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
⑴該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2 )·c(H2) ；
�、圃摲� 應為 吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應；[來源:Zxxk.Com]
�、窍铝姓f法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是 B
A、容器中壓強不變 B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
E、化學平衡 常數(shù)K不變 F、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
�、饶硿囟认拢魑镔|(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為 830℃ 。
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