質(zhì)量守恒定律教學設計范文
教學目標
1、知識目標
(1)理解質(zhì)量守恒定律的涵義;
(2)能從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律。
2、能力目標
培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及應用質(zhì)量守恒定律解決問題的能力。
教學重點 質(zhì)量守恒定律的涵義
教學難點 應用質(zhì)量守恒定律解釋及運用
課前準備 儀器:托盤天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)
藥 品 白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條
多 媒 體:CAI課件
教學方法 激勵情趣、實驗引導探究
教學過程
師: 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,觀察反應前后質(zhì)量的變化。
已知:原子是化學變化中的最小粒子,大家先猜想一下:
�、倩瘜W反應的前后,原子的種類有無變化?
�、诨瘜W反應的前后,原子的個數(shù)有無變化?
③化學反應的前后,各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化?
比如:P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu
下面讓我們通過實驗來探究這些問題。
師:教學目標
學法指導 師學習目標
學法指導
1、布置自學內(nèi)容。
2、指導自學方法:對照思考題看書,有疑問的地方可以問老師或同學。然后在書上寫出結(jié)論。
3、明確自學要求:3分鐘后能回答問題。
1、質(zhì)量守恒定律概念中的.關(guān)鍵詞是什么?
2、質(zhì)量守恒的原因是什么?
3、鐵器生銹后,質(zhì)量增加了,為什么?
(學生看書,小組討論、教師巡回釋疑)
師:提問,采用一幫一方式,然后投影。
師:設計實驗探究活動方案,并布置學生探究活動。
當物質(zhì)發(fā)生化學反應生成新物質(zhì)時,反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系?
(1)質(zhì)量增加;(2)質(zhì)量減少;(3)質(zhì)量相等。
實驗報告
姓名 班級 合作者 日期
實驗方案
方案一
白磷燃燒前后質(zhì)量的測定
方案二
鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定
實驗現(xiàn)象及質(zhì)量
實驗前:白磷為 色 體,
溶于水。
反應前總質(zhì)量是 克
混合前:硫酸銅為 色的 體,鐵釘為 色的 體。
反應前總質(zhì)量是 克
實驗后:錐形瓶中有 且氣球 ;
反應后總質(zhì)量是 克。
實驗后:燒杯中出現(xiàn) 色的
鐵釘表面有 色的
反應后總質(zhì)量是 克。
結(jié)論
實驗表明:當物質(zhì)發(fā)生化學反應并生成新物質(zhì)時,參加反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量 反應后生成物的總質(zhì)量。
師:(抽樣每組選一人匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論,用CAI課件演示微觀過程)
生:達標訓練(一)
1、植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判斷:淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。
2、在化學反應A+B=C中,10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應,則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為( )
A、8 g B、18 g C、10 g D、無法確定
3、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱,完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g,則生成氧氣的質(zhì)量為( )
A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g
師:以上是在封閉體系中發(fā)生的化學反應,沒有物質(zhì)散逸到空氣中。下面我們來探究在開放體系中發(fā)生的化學反應,觀察它們的結(jié)論是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾?
實驗方案
方案一
蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定
方案二
鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定
實驗現(xiàn)象
實驗前:蠟燭為____色____ 狀。總質(zhì)量為_______克
實驗中:蠟燭___,產(chǎn)生 色火焰。
實驗后:有___煙產(chǎn)生。
總質(zhì)量為_______克。
實驗前:鎂條為___色固體
總質(zhì)量為_______克
實驗中:發(fā)出____光并____ 熱。
實驗后:生成___色___狀物質(zhì)。
總質(zhì)量為_______克
結(jié)論
實驗表
明:
蠟燭燃燒后質(zhì)量 。
實驗表明:
鎂條燃燒后質(zhì)量 。
師:抽樣每組選一人匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論。
課本P91的討論:
1、上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果?
2、在作白磷燃燒的實驗時,如果錐形瓶口沒有系小氣球,將會出現(xiàn)什么結(jié)果?
3、在蠟燭燃燒的實驗中,如果要使反應后天平仍然平衡,此實驗裝置應該怎樣改進?
生:討論后回答。
師:演示蠟燭在密閉容器中燃燒的實驗。
生:達標訓練(二)
4、物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后肯定沒有變化的是( )
①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類
A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥
5、火箭推進器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)。當它們混合反應時,放出大量的熱量,有關(guān)反應方程式為X+H2O2==N2+H2O,根據(jù)此判斷肼的化學式是( )
A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2
6、在化學反應2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化學式,其中正確的是( )
(A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2
師:點評,同學們,通過今天的探究,你有什么感受?
課后小結(jié)
【質(zhì)量守恒定律教學設計范文】相關(guān)文章：
《質(zhì)量守恒定律》教學設計10-21
跳繩教學設計范文09-10
《太陽》教學設計范文04-09
《趙州橋》教學設計范文04-09
《西湖》教學設計范文04-07
《荷葉圓圓》教學設計范文07-18
《咬文嚼字》優(yōu)秀教學設計范文07-02
《電功》教學設計范文06-27
《刷子李》教學設計范文05-24
《畫楊桃》教學設計范文05-20