中考必考化學知識點

時間：2024-07-17 15:37:24 中考我要投稿

中考必考化學知識點

　　在日常的學習中，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點也可以通俗的理解為重要的內容。還在苦惱沒有知識點總結嗎？以下是小編為大家收集的中考必考化學知識點，歡迎閱讀與收藏。

中考必考化學知識點

中考必考化學知識點1

　　一、初中化學常見物質的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅,氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰,干冰,金剛石

　　7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

　　(二)、液體的顏色

　　11、無色液體：水,雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.

　　二、初中化學之三

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

　　3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.

　　4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

　　(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的

　　6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.

　　7、造成水污染的三種原因：

　　(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

　　(3)農(nóng)藥化肥任意施放

　　8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質量不變.

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

　　11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

　　14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.

　　15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

　　17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.

　　18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)

　　19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

　　22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

　　23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.

　　24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的.三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

　　26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

　　27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心.

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

　　30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.

　　31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.

　　32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.

　　33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

　　34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.

　　37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

　　38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.

　　39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣.

　　41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài).

　　42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度.

　　三、初中化學常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

　　2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

　　3、煤氣：一氧化碳(CO)

　　4、天然氣：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生鐵/鋼：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、鐵銹：(Fe2O3)

　　四、初中化學常見物質俗稱

　　1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

　　9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬,膽礬

　　10、甲烷(CH4)：沼氣

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14、汞(Hg)：水銀

　　15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

　　五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

　　(一)質量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

　　2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅

　　3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

　　(二)質量減少的

　　1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

　　2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體.

　　六、初中化學物質的檢驗

　　(一)、氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗.

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關例題

　　14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質

　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl.

　　17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3

　　18、淀粉：加入碘溶液,若變藍則含淀粉.

　　19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.

　　七、物質的除雜

　　1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅

　　2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

　　15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液.

　　16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸.

　　八、化學之最

　　1、未來最理想的燃料是H2.

　　2、最簡單的有機物是CH4.

　　3、密度最小的氣體是H2.

　　4、相對分子質量最小的物質是H2.

　　5、相對分子質量最小的氧化物是H2O.

　　6、化學變化中最小的粒子是原子.

　　7、PH=0時,酸性,堿性最弱.

　　PH=14時,堿性,酸性最弱.

　　8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效的氮肥是尿素.

　　9、天然存在最硬的物質是金剛石.

　　10、最早利用天然氣的國家是中國.

　　11、地殼中含量最多的元素是氧.

　　12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.

　　13、空氣里含量最多的氣體是氮氣.

　　14、空氣里含量最多的元素是氮.

　　15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣.

　　16、形成化合物種類最多的元素：碳

　　九、有關不同

　　1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同.

　　2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同.

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同.

　　(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同.)

　　4、元素種類不同：是因為質子數(shù)不同.

　　5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同.

　　6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同

　　十、有毒的物質

　　1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

　　2、有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

　　3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物

　　十一、溶解性表的記憶口訣

　　鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同

　　堿溶銨鉀鈉鋇鈣,硫酸鹽類除鋇鈣,氯化物除銀亞汞,碳磷酸鹽多不溶

　　初中化學怎么學習

　　一是要進行計劃的分類，一般分為長期計劃及相應完成時間、達成效果和近期計劃及相應完成時間、達成效果;

　　二是在執(zhí)行學習計劃的內容中應該同時進行預習和復習;三是在制訂學習計劃的時候要給自己找好學習的定位。因為每個同學的情況不一樣，因而學習計劃是不一樣的，不要因為別的同學制訂那樣的學習計劃就隨意模仿，這樣會影響自己的學習進度，進而影響最后的學習結果。

　　初中化學有什么學習技巧

　　1、上課認真聽講，一般老師對于難記憶的東西都會給出記憶的方法，盡可能在課堂上就記住一部分。

　　2、做回家作業(yè)的時候不要總是把書或者筆記本翻開做，要么做之前看一遍，要么做完之后再對筆記，不會的記住答案之后再做到試卷上。

　　3、若作業(yè)中還有自己無法解決的問題，做一個記號，第二天等老師講評或主動去問。

　　初三化學的知識點不需要花特別多的時間去記憶，只有平時的作業(yè)都能自己獨立完成，而不是總抄書或筆記，或者他人的作業(yè)。

　　初中化學的復習方法

　　課后應及時復習，認真做好作業(yè)，這是學好化學的重要環(huán)節(jié)。復習可采用課后復習、周后復習、單元復習、章節(jié)復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯(lián)系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。

　　現(xiàn)行初中化學課本中有五六十個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在“化學王國里”行走困難。

中考必考化學知識點2

　　一、重視探究題知識點

　�、�、常見氣體的探究。

　�、�、常見物質的探究。實際上是下列常見離子的探究：

　　CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)

　　③、黑色粉末的探究。

　�、堋⑽镔|是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

　�、荨㈦x子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

　　⑥、溶液酸堿性的探究。

　�、摺⑷芤合嗷シ磻�，所得溶液中溶質成分的探究問題。

　　二、每年必考的實驗知識

　　氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。

　　大家應熟悉實驗室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質H2O的證明、除雜方法等。

　　實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。

　　三、計算題要鞏固典型題型

　　如化學反應方程式與溶液中溶質質量分數(shù)相結合的'計算題

　　鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題

　　金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。

　　四、關注與生活相關的知識及社會熱點

　　如水及其污染和防治，化學與環(huán)境污染，藥品與健康及消毒劑的選用、融雪劑對環(huán)境的影響等

中考必考化學知識點3

　　離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。

　　離子里：質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量

　　離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價

　　陽離子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

　　陰離子:O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-

　　原子團概念

　　原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

　　常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+

　　碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

　　注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的`物質必定有

　　三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子

中考必考化學知識點4

　　1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

　　3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子團(如Cl-- 叫氫氯酸根)

　　4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分

　　7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

　　(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的`分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

　　11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。

　　13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)15、單質一定不會發(fā)生分解反應。

　　16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，后面的N為+5價)

　　17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

中考必考化學知識點5

　　必考知識點一

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。

　　(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

　　分子：保持物質化學性質的最小粒子。

　　(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　　(2)“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。

　　分子的性質

　　(1)分子質量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　必考知識點二

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。

　　中子：不帶電原子不帶電。

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷。

　　(1)構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　A：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　必考知識點三

　　分子和原子的區(qū)別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。

　　相似點：

　　(1)都是構成物質的基本粒子;

　　(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中;

　　(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同;

　　(4)都具有種類和數(shù)量的含義。

　　原子的核外電子層分布

　　核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。

　　原子中的電量關系

　　在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　必考知識點四

　　(1)質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))。

　　因為原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)。

　　(2)質子數(shù)決定元素的種類。

　　(3)質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量。

　　因為原子中質子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質量。

　　(4)電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。

　　因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

　　(5)原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

　　因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

　　(6)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質。

　　因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

　　(7)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。

　　(8)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

　　必考知識點五

　　(1)元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N。

　　(2)化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O。

　　(3)離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)。

　　(4)元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。

　　(5)元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的'化合價。

　　(6)化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)H2O。

　　元素結構與元素性質之間的關系

　　(1)質子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

　　(2)質子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

　　(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學性質關系密切。

　　(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩(wěn)定結構，化學性質較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質發(fā)生化學反應。

　　(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結構。

　　(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結構。

　　必考知識點六

　　離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。

　　離子里：質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量。

　　離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價。

　　陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。

　　陰離子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。

　　原子團概念

　　原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。

　　常見的原子團：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氫根(HCO3-)，硫酸氫根(HSO4-)，磷酸氫根(HPO42-)，磷酸二氫根(H2PO4-)。

　　注意：

　　原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

中考必考化學知識點6

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的`原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

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