- 相關(guān)推薦
中考化學基本概念總結(jié)
總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導性結(jié)論的書面材料，它是增長才干的一種好辦法，因此十分有必須要寫一份總結(jié)哦。你所見過的總結(jié)應該是什么樣的？下面是小編精心整理的中考化學基本概念總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、俸暧^上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等。
(2)化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。
�、俸暧^上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、诨瘜W變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、坌枰柚鷥x器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2.物質(zhì)的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3.物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示;
③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4.化學用語
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子―原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
①某一種元素。
②這種元素的一個原子。
�、廴粑镔|(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型(如下)
(7)質(zhì)量守恒定律(如下)
5.溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液
(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學反應基本類型：
①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
如：A+B=AB
�、诜纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
如：AB=A+B
�、壑脫Q反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
如：A+BC=AC+B
【中考化學基本概念總結(jié)】相關(guān)文章：
中考化學考點總結(jié)06-21
中考化學知識點總結(jié)02-06
（熱）中考化學知識點總結(jié)05-26
中考化學知識點總結(jié)（必備）05-26
（精）中考化學知識點總結(jié)05-21
化學期中考試總結(jié)04-11
中考化學必背知識點總結(jié)04-29