[精品]中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15篇

　　總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書(shū)面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯(cuò)誤，提高工作效益，為此我們要做好回顧，寫(xiě)好總結(jié)�？偨Y(jié)怎么寫(xiě)才不會(huì)千篇一律呢？下面是小編幫大家整理的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　一、基本概念：

　　1、化學(xué)變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。

　　物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。

　　2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

　　化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

　　氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

　　酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

　　堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

　　酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）

　　堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

　　鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

　　鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4

　�。�3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3

　　3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

　　原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

　　離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)原子團(tuán)如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、

　　SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）

　　中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)5

　　1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：

　　液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

　　2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

　　3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。

　　用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

　　4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

　　5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

　　6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

　　7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

　　酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

　　可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

　　可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

　　8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線(xiàn)與液體的.凹液面的最低處保持水平。

　　仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

　　9.托盤(pán)天平：用于粗略稱(chēng)量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱(chēng)量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

　　不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

　　10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿(mǎn)液體的滴管不能倒置。

　　11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：

　　一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

　　13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、

　　托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

　　14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

　　眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。

　　15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既

　　不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

　　16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。

　　給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。

　　切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

　　17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。

　　19.物質(zhì)的鑒別

　�、贇錃�、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：

　　氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺

　　co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳

　　二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

　　鑒別五種氣體的步驟：

　　先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；

　　能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

　　第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

　　②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

　　方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

　�、蹓A溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿

　　方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

　　注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

　�、荑b定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

　�。ǎ悖铮常玻�）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑

　�、蓁b定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

　　反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

　　⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）

　　往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

　　反應(yīng)原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

　�、咩~鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色

　　⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成共3頁(yè)，當(dāng)前第2頁(yè)123

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

　　⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu（oh）２↓

　　cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

　�、噼F鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

　　跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓

　　fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　2.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　4.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　5.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的'水分而變潮的現(xiàn)象。

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

　　6.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

　　初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅,氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無(wú)色固體：冰,干冰,金剛石

　　7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

　　(二)、液體的顏色

　　11、無(wú)色液體：水,雙氧水

　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無(wú)色氣體：氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

　　最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　2Mg+O2=2MgO

　　現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

　　(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；

　　(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

　　(3)鎂可做照明彈；

　　(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；

　　(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解(分解反應(yīng))

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；

　　(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；

　　(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電

　　4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現(xiàn)象：白色粉末溶解

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

　　(1)最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng)澄清石灰水；

　　(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；

　　(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

　　(4)發(fā)出大量的熱

　　5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

　�、偌訜崧人徕浐投�氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

　　(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；

　　(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱(chēng)量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

　�、圻^(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識(shí)點(diǎn)：

　　(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

　　(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

　　(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；

　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿(mǎn)，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　充分燃燒：C+O2=CO2

　　不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

　　7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

　　S+O2=SO2

　　現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

　　(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)(紫色變成紅色)；

　　(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

　　初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

　　1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)

　　2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

　　3、煤氣：一氧化碳(CO)

　　4、天然氣：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生鐵/鋼：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、鐵銹：(Fe2O3)

　　初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)

　　1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

　　9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬,膽礬

　　10、甲烷(CH4)：沼氣

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14、汞(Hg)：水銀

　　15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

　　中考化學(xué)知識(shí)

　　化學(xué)式和化合價(jià)

　　(1)化學(xué)式的意義

　�、俸暧^(guān)意義

　　a.表示一種物質(zhì)；

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成。

　�、谖⒂^(guān)意義

　　a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。

　�、哿康囊饬x

　　a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

　　b.表示組成物質(zhì)的'各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)。

　�、僦苯佑迷�素符號(hào)表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等。

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等。

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。

　�、诙嘣�子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2。

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)。

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等。

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀。

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)。

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

　�、倥袛嘣�素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

　　②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

　　c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　酸和堿

　　1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個(gè)可逆的過(guò)程

　　2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性

　　3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍(lán)，不可搞錯(cuò)，另：它們都是化學(xué)變化

　　4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅

　　5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化

　　6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時(shí)不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸

　　7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性(初中常見(jiàn)的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化

　　8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子

　　9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水

　　10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

　　11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無(wú)酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因?yàn)樯�成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂

　　12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫(xiě)為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解

　　13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

　　14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的.酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒(méi)有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)

　　15.含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)

　　16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)

　　17.中和反應(yīng)都是放熱的

　　18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測(cè)量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性

　　19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和，被強(qiáng)堿燒傷同理

　　20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　(一)、氣體的檢驗(yàn)

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀(guān)察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗(yàn).

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關(guān)例題

　　14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　　15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　初三化學(xué)知識(shí)口訣

　　化合價(jià)口訣化合價(jià)一：

　　一價(jià)氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

　　二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

　　氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金。

　　二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

　　常見(jiàn)元素的`主要化合價(jià)二：

　　氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

　　全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

　　非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

　　氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

　　硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

　　化合價(jià)口訣三：

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫全都齊;銅以二價(jià)最常見(jiàn)。

　　化合價(jià)口訣四：

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀

　　二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價(jià)磷

　　二三鐵二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

　　負(fù)一硝酸氫氧根

　　負(fù)二硫酸碳酸根

　　負(fù)三記住磷酸根

　　初中化學(xué)�？贾�識(shí)點(diǎn)

　　1.物理變化和化學(xué)變化

　　(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

　�、俸暧^(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。

　�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　　①宏觀(guān)上有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上有新分子生成。

　�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　　①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

　　②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、坌枰�借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

　　1、相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)

　　1)“AaBbCc…”的相對(duì)分子質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量×a)+(B的相對(duì)原子質(zhì)量×b)+(C的相對(duì)原子質(zhì)量×c)+……

　　2)相對(duì)原子質(zhì)量可以從元素周期表中讀出，計(jì)算時(shí)一般取整(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

　　2、化學(xué)式的讀法

　　1)單質(zhì)

　　a)氣體：元素名稱(chēng)+氣

　　例：He(氦氣)、N2(氮?dú)?、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)

　　b)非氣體：元素名稱(chēng)

　　例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

　　c)特殊讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)

　　2)化合物(總原則：倒著讀)

　　a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數(shù)字，視具體情況而定

　　例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)

　　b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數(shù)字

　　例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)

　　c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數(shù)字

　　例：NH4Cl(氯化銨)

　　d)形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數(shù)字

　　例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)

　　e)特殊讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機(jī)物

　　3、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則

　　1)單質(zhì)

　　a)由原子構(gòu)成的`物質(zhì)(稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬)：元素符號(hào)例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

　　b)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬)：元素符號(hào)+右下角數(shù)字(數(shù)字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等

　　2)化合物(總原則：正前負(fù)后)

　　a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最后

　　例：NaCl、MgO、CO2等

　　b)兩種非金屬(或原子團(tuán))組成的化合物：正前負(fù)后

　　例：H2S、NaOH、NH4NO3、

　　c)特殊寫(xiě)法：氨氣(NH3)、有機(jī)物

　　4、化學(xué)式的意義

　　1)宏觀(guān)意義

　　a)表示一種物質(zhì)

　　b)表示一種物質(zhì)的元素組成

　　2)微觀(guān)意義

　　a)表示一個(gè)分子

　　b)表示一個(gè)分子的原子構(gòu)成

　　3)如果化學(xué)式前面有數(shù)字，則只能表示幾個(gè)分子(只有微觀(guān)意義)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O

　　現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的'氣體

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　現(xiàn)象：有氣體生成

　　以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類(lèi)就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

　　現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

　　現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

　　現(xiàn)象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

　　現(xiàn)象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

　　現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現(xiàn)象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

　　現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，（里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，（里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

　　現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的'氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀，（里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

　　現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于

　　硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

　　跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

　　現(xiàn)象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

　　質(zhì)量守恒定律

　　1.化學(xué)變化中，元素和原子種類(lèi)不變，但物質(zhì)和分子的種類(lèi)一定改變

　　2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒

　　3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的'條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法

　　4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

　　一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：

　　2Mg + O2點(diǎn)燃=MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：

　　3Fe + 2O2點(diǎn)燃=Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：

　　2Cu + O2加熱=2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：

　　4Al + 3O2點(diǎn)燃=2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：

　　2H2 + O2點(diǎn)燃=2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：

　　4P + 5O2點(diǎn)燃=P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：

　　S + O2點(diǎn)燃=SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：

　　C + O2點(diǎn)燃=CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：

　　2C + O2點(diǎn)燃=2CO

　　（2）化合物與氧氣的`反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

　　2CO + O2點(diǎn)燃=2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：

　　CH4 + 2O2點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：

　　C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃=2CO2 + 3H2O

　　二、幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：

　　2H2O通電=2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：

　　Cu2(OH)2CO3加熱=2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

　　2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：

　　2KMnO4加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

　　H2CO3 = H2O + CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫=CaO + CO2↑

　　三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：

　　H2 + CuO加熱=Cu + H2O

　　20.木炭還原氧化銅：

　　C+ 2CuO高溫=2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：

　　3C+ 2Fe2O3高溫=4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：

　　2C+ Fe3O4高溫=3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：

　　CO+ CuO加熱=Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：

　　3CO+ Fe2O3高溫=2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

　　4CO+ Fe3O4高溫=3Fe + 4CO2

　　四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　�。�1）金屬單質(zhì)+酸————————————————鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

　　26.鋅和稀硫酸

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸

　　Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸

　　Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸

　　2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸

　　Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸

　　Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸

　　Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸

　　2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑

　�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——————————————另一種金屬+另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

　　Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

　　Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

　　Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　�。�3）堿性氧化物+酸————————————————鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

　　Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

　　Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

　　CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

　　CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

　　MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

　　CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　�。�4）酸性氧化物+堿————————————————鹽+水

　　43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

　　2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

　　2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

　　2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：

　　Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：

　　Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸+堿————————————————鹽+水

　　48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

　　HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O

　　50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

　　2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

　　2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

　　3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：

　　3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

　　H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

　　H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

　　H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

　　3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應(yīng)：

　　HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

　�。�6）酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽

　　59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

　　MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

　　HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

　　Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

　　H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　�。�7）堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽

　　65、氫氧化鈉與硫酸銅：

　　2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66、氫氧化鈉與氯化鐵：

　　3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67、氫氧化鈉與氯化鎂：

　　2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68.氫氧化鈉與氯化銅：

　　2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　�。�8）鹽+鹽——————————兩種新鹽

　　70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

　　NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　71、硫酸鈉和氯化鋇：

　　Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　五、其它反應(yīng)：

　　72、二氧化碳溶解于水：

　　CO2 + H2O =H2CO3

　　73、生石灰溶于水：

　　CaO + H2O =Ca(OH)2

　　74、氧化鈉溶于水：

　　Na2O + H2O = 2NaOH

　　75、三氧化硫溶于水：

　　SO3 + H2O = H2SO4

　　76、硫酸銅晶體受熱分解：

　　CuSO4+5H2O加熱CuSO4 + 5H2O

　　77、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：

　　CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

　　燃燒與熱量

　　1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛�氧化放出大量的熱使得溫度達(dá)到了白磷的.著火點(diǎn)

　　2.降溫滅火時(shí)，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下

　　3.燃燒不一定需要氧氣參與

　　4.甲烷不是最清潔的能源

　　5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

　　化學(xué)的研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念

　　1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的`

　　2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物

　　3.干冰不是冰，水銀不是銀

　　4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化

　　5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下)

　　現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　2C+O2點(diǎn)燃=2CO(氧氣不充足的情況下)

　　現(xiàn)象：不明顯

　　高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑

　　現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有

　　能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　CO2+C高溫=2CO

　　現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO

　　現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃=CO2

　　現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

　　現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水

　　變渾濁的氣體生成

　　Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈

　　石灰水變渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可為KOH）

　　現(xiàn)象：不明顯

　　CaCO3高溫=CaO+CO2↑

　　現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的'氣體生成

　　跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

　　Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

　　現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　FeO+CO==Fe+CO2

　　現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

　　現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　CuO+CO=Cu+CO2

　　現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

　　金屬

　　金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

　　金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。

　　金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。

　　置換反應(yīng)的根本特征：

　　單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)

　　金屬常見(jiàn)化合價(jià)有：+1、+2、+3。常見(jiàn)+1價(jià)金屬有：Na+、K+、Ag+等;

　　難點(diǎn)精講

　　鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中，可與氧氣反應(yīng)，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

　　2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?

　　資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說(shuō)。

　　導(dǎo)電性?xún)H次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。

　　黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，單純從顏色外形看與黃金無(wú)多大差異，因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。

　　分析：金的物理性質(zhì)是：金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點(diǎn)為1 064.43 ℃，沸點(diǎn)為3 080 ℃

　　上面對(duì)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中金屬知識(shí)的講解內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，同學(xué)們努力學(xué)習(xí)哦。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。

　　實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　�。�1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

　�。�1）要有足夠多的空氣

　�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的'掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料

　　關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源

　　下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　�。�1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

　　物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

　�。�2）乙醇(俗稱(chēng):酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

　　上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料

　　關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

　　需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

　　上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

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