高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2022-11-07 11:04:19 考試輔導(dǎo) 我要投稿

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　　為了方便高一的學(xué)生更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，小編在這里整理了2015高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家參考學(xué)習(xí)，希望能對(duì)大家有幫助!

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　第一章

　　一、重點(diǎn)聚焦

　　1.混合物的分離原理和分離方法。

　　2.混合物分離方法的操作。

　　3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。

　　4.物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。

　　5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

　　6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

　　7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。

　　8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　　本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：

　　1.實(shí)驗(yàn)安全

　　嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

　　2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法

　　(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　3.混合物的分離和提純

　　幾種常見(jiàn)的混合物的分離和提純方法

　　分離和提

　　純方法分離的物質(zhì) 主要儀器應(yīng)用舉例

　　傾　析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水

　　過(guò)　濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、燒杯粗鹽提純

　　溶解和

　　過(guò) 濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙

　　結(jié) 晶法從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈從海水中提取食鹽

　　分　液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯分離油和水

　　加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴

　　蒸　餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì) 從海水中制取純水

　　吸　附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)

　　4.離子的檢驗(yàn)

　　一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

　　(1)、SO42-檢驗(yàn)：①加稀鹽酸，無(wú)變化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

　　Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

　　(2)、CO32-檢驗(yàn)：①加入酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

　　CO32- + 2H+== H2O +CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O

　　(3)、Cl-檢驗(yàn)：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　　Ag+ + Cl-== AgCl ↓

　　(4)、NH4+檢驗(yàn) : 加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 NH4++ OH- =NH3↑ + H2O

　　(5)、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色;

　　(6)、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

　　Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)

　�、诩尤隟SCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。

　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　(7) Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。

　　K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

　　5.化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　(1)理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

　　(2)以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

　　(3)有關(guān)溶液稀釋(稀釋前后溶質(zhì)守恒)：

　　C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)

　　(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)的轉(zhuǎn)化：(注意其中的單位換算)

　　6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

　　(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要檢查其是否漏水。

　　(2)配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)

　　配制步驟使用儀器注意事項(xiàng)

　　計(jì)算 —— 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。

　　稱量/量取托盤天平或滴定管

　　(量筒)、小燒杯天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。

　　溶解/稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

　　冷卻 —— 將液體恢復(fù)到室溫(20℃)

　　轉(zhuǎn)移一定體積的容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失

　　洗滌 —— 洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

　　定容膠頭滴管加水至刻度線1—2 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。

　　搖勻 —— 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

　　(3)誤差分析

　　由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。

　　三、方法整合

　　本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：(1)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類識(shí)別;(2)混合物分離和提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì);(3)過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過(guò)程等;(4)常見(jiàn)離子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的檢驗(yàn);(5)有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解;(6)有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算;(7)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無(wú)論是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，還是化學(xué)計(jì)量，都貫穿于整個(gè)高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。

　　第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　一、重點(diǎn)聚集

　　1.物質(zhì)及其變化的分類

　　2.離子反應(yīng)

　　3.氧化還原反應(yīng)

　　4.分散系　膠體

　　二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　　1.物質(zhì)及其變化的分類

　　(1)物質(zhì)的分類

　　分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

　　(2)化學(xué)變化的分類

　　根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：

　�、俑鶕�(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　�、诟鶕�(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

　�、鄹鶕�(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

　　2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)

　　(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

　�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

　�、鬯�、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)

　　酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

　　(2)離子反應(yīng)

　�、儆须x子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

　　②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

　　發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

　�、墼谌芤褐袇⒓臃磻�(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

　　(3)離子方程式

　　離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

　　離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

　　3.氧化還原反應(yīng)

　　(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

　　氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

　　(2)氧化劑和還原劑

　　反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對(duì)偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。

　　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

　　“升失氧還原劑降得還氧化劑”

　　(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。

　　4.分散系、膠體的性質(zhì)

　　(1)分散系

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

　　(2)膠體和膠體的特性

　�、俜稚①|(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

　　②膠體的特性

　　膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

　　膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

　　第三章金屬及其化合物

　　一、重點(diǎn)聚焦

　　1.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、水的反應(yīng))。2.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)(與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng))。

　　3.金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)。 4.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

　　5.氧化鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)(與二氧化碳、水的反應(yīng))。6.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。

　　7.氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)(與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng))。8.鐵的氧化物(氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵)的性質(zhì)。

　　9.鐵的氫氧化物(氫氧化亞鐵、氫氧化鐵)的性質(zhì)。10.鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。

　　11.金屬離子的檢驗(yàn)。 12.常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用。

　　必修1化學(xué)方程式匯總

　　一、鈉及其重要化合物

　　1、鈉與非金屬的反應(yīng)