化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告[匯編15篇]
隨著社會(huì)不斷地進(jìn)步,報(bào)告的使用頻率呈上升趨勢(shì),我們?cè)趯憟?bào)告的時(shí)候要注意涵蓋報(bào)告的基本要素。我們應(yīng)當(dāng)如何寫報(bào)告呢?下面是小編精心整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告,歡迎大家分享。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
Title: Preparation of Fe scrap from waste
(NH4) 2SO4.FeSO4.6H2O
The purpose of the experiment
Learn the method used scrap iron preparation of ferrous ammonium sulfate.
Familiar with the water bath, filtered, and evaporated under reduced pressure and crystallization basic working.
The experimental principle, the iron and sulfuric acid to generate reactive ferrous sulfate, ferrous sulfate and ammonium sulfate in an aqueous solution of equal molar interaction, becomes less soluble blue generate ferrous ammonium sulfate.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (gas)
FeSO4+ (NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O Usually ferrous rocks are easily oxidized in air, but after the formation of relatively stable perfunctory, not to be oxidized.
Experiment to use instruments, scales, constant temperature water bath, pumps, basins, cups, 10ml graduated cylinder, asbestos mesh, glass, tripod, alcohol lamp, funnel.
Iron pieces to a solid pharmaceutical use, use of acid ammonium sulfate and 3mol / l of sulfuric acid, concentrated sulfuric acid.
The experiment was divided into four steps.
The first step Said iron powder 4g into a beaker and then 50ml 10ml, 3mol / L H2SO4 was added to the same beaker. The second step will be the beaker is heated to no more bubbles, and then filtered hot and the filtrate was then filled in 100ml beaker. The third step, called 4g (NH4)2SO4, and the resulting
ammonium sulfate and 5.3ml of water to form a saturated solution, and then add it to the ferrous sulfate solution, adjusted with concentrated sulfuric acid to PH = 1. A fourth step, the third step the solution was heated in a water bath to the surface until the film is crystallized, it was slowly cooled and
then filtered under reduced pressure to stand finally dried, weighed and the yield was calculated. The results obtained 8.1g bluish powdery
crystals. Have this result we can calculate yield, starting with the first step we tried to know the amount of iron, should this we can calculate the theoretical sulfate ferrous sulfate is 0.03mol, then ferrous sulfate obtained by the
0.03molFeSO4 theoretical value of ammonium. FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O 0.03molX mol
X=0.03mol
m=XM=0.03molⅹ392g/mol=11.76g
Yield = the actual value of the formula is divided by the theoretical value by 100%.it will be calculated into the data obtained in a yield of 68.9%.
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
課程名稱:儀器分析
指導(dǎo)教師:xxxx
實(shí)驗(yàn)員:xxxxx
時(shí)間:20xx年x月xx日
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
。1)掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
。2)掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法。
。3)熟悉繪制吸收曲線的方法,正確選擇測(cè)定波長(zhǎng)。
。4)學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
。5)通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵在未知式樣中的含量,掌握721型,723型分光光度計(jì)的正確使用方法,并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、原理:
可見(jiàn)分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子,通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程,一是顯色過(guò)程,二是測(cè)量過(guò)程。為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度,必須選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件,這些條件主要包括入射波長(zhǎng),顯色劑用量,有色溶液穩(wěn)定性,溶液酸度干擾的排除。
1、入射光波長(zhǎng):一般情況下,應(yīng)選擇被測(cè)物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)的光為入射光。
2、顯色劑用量:顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。
3、溶液酸度:選擇適合的酸度,可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測(cè)離子和顯色劑,測(cè)其吸光度,作DA—PH曲線,由曲線上選擇合適的PH范圍。
4、有色配合物的穩(wěn)定性:有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。
5、干擾的排除:當(dāng)被測(cè)試液中有其他干擾組分共存時(shí),必須爭(zhēng)取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε = ×10L· mol ·cm—1 。
配合物配合比為3:1,PH在2—9(一般維持在PH5—6)之間。在還原劑存在下,顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差,因此在實(shí)際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用,在加入顯色劑之前,用的還原劑是鹽酸羥胺。
此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀,干擾測(cè)定,相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—,20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測(cè)定。
三、儀器與試劑:
1、儀器:721型723型分光光度計(jì),500ml容量瓶1個(gè),50 ml容量瓶7個(gè),10 ml移液管1支,5ml移液管支,1 ml移液管1支,滴定管1支,玻璃棒1支,燒杯2個(gè),吸爾球1個(gè),天平一臺(tái)。
2、試劑:(1)鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml—1,準(zhǔn)確稱取鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中,加入鹽酸羥胺溶液,定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
。2)鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml,置于100ml容量瓶中,并用蒸餾水稀釋至刻度,充分搖勻。
。3)鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)。
。4)鄰二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液,再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
。5)醋酸鈉溶液·L—1μ—1。
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟:
1、準(zhǔn)備工作
。1)清洗容量瓶,移液官及需用的玻璃器皿。
。2)配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
。3)開(kāi)機(jī)并試至工作狀態(tài),操作步驟見(jiàn)附錄。
(4)檢查儀器波長(zhǎng)的正確性和吸收他的配套性。
2、鐵標(biāo)溶液的配制準(zhǔn)確稱取鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中,加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 、繪制吸收曲線選擇測(cè)量波長(zhǎng)
取兩支50ml干凈容量瓶,移取100μ g m l—1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液容量瓶中,然后在兩個(gè)容量瓶中各加入鹽酸羥胺溶液,搖勻,放置2min后各加入鄰二氮菲溶液,醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,用2cm吸收池,試劑空白為參比,在440—540nm間,每隔10nm測(cè)量一次吸光度,以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo),確定最大吸收波長(zhǎng)
4、工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個(gè),各加入μɡ ml—1鐵標(biāo)準(zhǔn),然后分別加入鄰二氮菲溶液,醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,用2cm吸收池,以試劑空白為參比溶液,在選定波長(zhǎng)下測(cè)定并記錄各溶液光度,記當(dāng)格式參考下表:
5、鐵含量的測(cè)定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測(cè)量吸光度并記錄。
K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1
6、結(jié)束工作
測(cè)量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存。清理工作臺(tái),罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄。清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處。
五、討論:
(1)在選擇波長(zhǎng)時(shí),在440nm——450nm間每隔10nm測(cè)量一次吸光度,最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻,提供的λmix=508nm,如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程,試齊充分搖勻,靜置時(shí)間充分,結(jié)果會(huì)更理想一些。
。2)在測(cè)定溶液吸光度時(shí),測(cè)出了兩個(gè)9,實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想,可能是在配制溶液過(guò)程中的原因:a、配制好的.溶液靜置的未達(dá)到15min;b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內(nèi)使用(未知)因從溶液顯色的效果看,顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用;c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求,要求一個(gè)人移取試劑。
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終,因而所觀察到的結(jié)果因人而異,導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大,另外還有實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度,也是造成結(jié)果偏差的原因。
本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作,因而致使最終結(jié)果不精確。
。1)在操作中,我覺(jué)得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
。2)在使用分光計(jì)時(shí),使用同一標(biāo)樣,測(cè)同一溶液但就會(huì)得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因:a、溫度,b、長(zhǎng)時(shí)間使用機(jī)器,使得性能降低,所以商量得不同值。(李國(guó)躍)在實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中,因?yàn)榧釉嚇拥牧慷加芯_的規(guī)定,但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量,但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差,這將導(dǎo)致整個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。
在配制溶液時(shí),加入拭目以待試劑順序不能顛倒,特別加顯色劑時(shí),以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。
六、結(jié)論:
。1)溶液顯色,是由于溶液對(duì)不同波長(zhǎng)的光的選擇的結(jié)果,為了使測(cè)定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度,必須選擇合適的測(cè)量條件,如:入射波長(zhǎng),溶液酸度,度劑使用期限。
(2)吸收波長(zhǎng)與溶液濃度無(wú)關(guān),不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈,吸收程度隨濃度的增加而增加,成正比關(guān)系,從而可以根據(jù)該部分波長(zhǎng)的光的吸收的程度來(lái)測(cè)定溶液的濃度。
。3)此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想,但讓我深有感觸,從中找到自己的不足,并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識(shí)。從無(wú)知到有知,從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。
附錄:
723型操作步驟
1、插上插座,按后面開(kāi)關(guān)開(kāi)機(jī)
2、機(jī)器自檢吸光度和波長(zhǎng),至顯示500。
3、按OTO鍵,輸入測(cè)定波長(zhǎng)數(shù)值按回車鍵。
4、將考比溶液(空白溶液)比色皿置于R位以消除儀器配對(duì)誤碼率差,拉動(dòng)試樣架拉桿,按ABS01鍵從R、S1、S2、S3,逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0.000否則重新開(kāi)始。
5、按RAN按3鍵,回車,再按1鍵,回車。
6、逐一輸入標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度值,每輸一個(gè)按回車,全部輸完,再按回車。
7、固定考比溶液比色皿(第一格為參比溶液)其余三格放標(biāo)準(zhǔn)試樣溶液,每測(cè)一值,拉桿拉一格,按START/STOP全打印完,按回車
8、機(jī)器會(huì)自動(dòng)打印出標(biāo)準(zhǔn)曲線K、B值以及相關(guān)系R。
9、固定參比溶液比色皿,其余三格放入待測(cè)水樣,逐一測(cè)定。
10、完畢后,取出比色皿,從打印機(jī)上撕下數(shù)據(jù),清掃儀器及臺(tái)面關(guān)機(jī)。
AλC
T/A
721型分光度計(jì)操作步驟
1、開(kāi)機(jī)。
2、定波長(zhǎng)入=700。打開(kāi)蓋子調(diào)零。
3、關(guān)上蓋子,調(diào)滿刻度至100。
4、參比溶液比色皿放入其中,均合100調(diào)滿。
5、第一格不動(dòng),二,三,四格換上標(biāo)液(共計(jì)七個(gè)點(diǎn))調(diào)換標(biāo)液時(shí)先用蒸餾水清洗后,再用待測(cè)液(標(biāo)液)清洗,再測(cè)其分光度(濃度)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化;
2、知道化學(xué)反應(yīng)中往往會(huì)吸收熱量或放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】實(shí)驗(yàn)1
步驟:向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條,再加入5mL2mol/L鹽酸,用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象:
有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:
結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)2
步驟:向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(共2篇)]中加入約7g氫氧化鈣固體,再加入氯化銨晶體,排除袋內(nèi)的空氣,扎緊袋口,再將固體混合均勻,使之充分反應(yīng)。
現(xiàn)象:
有關(guān)化學(xué)方程式:
結(jié)論:
【問(wèn)題討論】
實(shí)驗(yàn)1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對(duì)大小有什么關(guān)系?
四:高中化學(xué)必修2實(shí)驗(yàn)報(bào)告
班級(jí):
姓名:
座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究銅鋅原電池
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康腵】
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步了解原電池的構(gòu)成條件;2.了解原電池的工作原理。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)、燒杯。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
【問(wèn)題討論】
分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件?
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、了解復(fù)鹽的制備方法。2.練習(xí)簡(jiǎn)單過(guò)濾、減壓過(guò)濾操作方法。3.練習(xí)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶等基本操作。
二、實(shí)驗(yàn)原理
三、實(shí)驗(yàn)步驟
四、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與處理1.實(shí)際產(chǎn)量:
2、理論產(chǎn)量:
3、產(chǎn)率:
實(shí)驗(yàn)二化學(xué)反應(yīng)速率、活化能的測(cè)定
姓名:班級(jí):學(xué)號(hào):指導(dǎo)老師:實(shí)驗(yàn)成績(jī):一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.加深對(duì)活化能的理解,并練習(xí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖的方法。
二、實(shí)驗(yàn)原理
三、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理
1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,求反應(yīng)級(jí)數(shù)確定反應(yīng)級(jí)數(shù):m= n=
2、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,求活化能
表2溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響利用表2中各次實(shí)驗(yàn)的k和T,作lg求出直線的斜率,進(jìn)而求出反應(yīng)活化能Ea。?k?-圖,
3、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)三鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及混合堿的.測(cè)定
1、了解間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。2.學(xué)習(xí)用雙指示劑法測(cè)定混合堿中不同組分的含量。
二、實(shí)驗(yàn)原理
三、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理
1、 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定結(jié)果
2、混合堿的測(cè)量結(jié)果
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5
現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成,產(chǎn)生電流不需要磁場(chǎng)的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1),但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒(méi)有外加磁場(chǎng)的參與。
通過(guò)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明,在磁場(chǎng)中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場(chǎng)中,電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
1、所用器材及材料。
(1):長(zhǎng)方形塑料容器一個(gè)。約長(zhǎng)100毫米、寬40毫米、高50毫米。
(2):磁體一塊,上面有一根棉線,棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體phi;30*23毫米二塊、稀土磁體phi;12*5毫米二塊、稀土磁體phi;18*5毫米一塊。
(3):塑料瓶一個(gè),內(nèi)裝硫酸亞鐵,分析純。
(4):鐵片兩片。(對(duì)鐵片要進(jìn)行除銹處理,用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮,長(zhǎng)110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>
2、電流表,0至200微安。用微安表,由于要讓指針能向左右移動(dòng),用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0,或者不調(diào)節(jié)。
3、"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源,本實(shí)驗(yàn)由于要使用電流表,一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動(dòng)方向來(lái)設(shè)計(jì)的,(也有隨電流流動(dòng)方向改變,電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告示意圖就是畫的隨電流流動(dòng)方向改變,電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表)。因此本演示所講的是電流流動(dòng)方向,電流由"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極,通過(guò)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向,可以判斷出"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極。
4、手拿磁體,靠近塑料瓶,明顯感到有吸引力,這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵,說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上,壓碎硫酸亞鐵晶體,用磁體靠近硫酸亞鐵,這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上,進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、將磁體用棉線掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動(dòng),用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體,當(dāng)還未接觸到懸空磁體時(shí),可以看到懸空磁體已開(kāi)始運(yùn)動(dòng),此事更進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。(注:用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣)。
7、通過(guò)步驟4、5、6我們得到這樣的共識(shí),硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中,加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵?梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液,然后倒入一個(gè)長(zhǎng)方形的塑料容器中。實(shí)驗(yàn)是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長(zhǎng)方形容器中的液面高度為
40毫米。
9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中,但要留大部分在溶液之上,以便用電流表測(cè)量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵,沒(méi)有電流的產(chǎn)生。
10、然后,在塑料容器的外面,將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近,讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測(cè)量?jī)善F片之間的電流,可以看到有電流的產(chǎn)生。(如果用單方向移動(dòng)的電流表,注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端),測(cè)量出電流強(qiáng)度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個(gè)問(wèn)題的:由于某一片鐵片處在磁埸中,此鐵片也就成為磁體,因此,在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子,而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量,這兩片鐵片之間有電位差的存在,當(dāng)用導(dǎo)線接通時(shí),電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端,(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生?梢杂没瘜W(xué)上氧化-還原反應(yīng)定律來(lái)看這個(gè)問(wèn)題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面,而沒(méi)有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒(méi)有處在磁埸中的一端多,當(dāng)接通電路后,處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面,而沒(méi)有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因?yàn)樵谕饨拥碾娏鞅盹@示,有電流的流動(dòng),可以證明有電子的轉(zhuǎn)移,而電子流動(dòng)方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極,負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后,就變成了鐵離子,進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極,確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過(guò)電流表指針移動(dòng)方向來(lái)確定的。
12、改變電流表指針移動(dòng)方向的實(shí)驗(yàn),移動(dòng)鐵氧體磁體實(shí)驗(yàn),將第10步驟中的磁體從某一片上移開(kāi)(某一片鐵片可以退磁處理,如放在交變磁埸中退磁,產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近,同樣有電流的產(chǎn)生,注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化,電流表的指針移動(dòng)方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體,由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大,電流表就沒(méi)有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來(lái)讓電流表移動(dòng)。
改變磁體位置:如果用磁體直接吸引鐵片電極沒(méi)有浸在液體中的部份的方式來(lái)改變磁體位置,鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變,電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動(dòng)方向改變,《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動(dòng)方向說(shuō)明了磁體在電極的正極位置。
此演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的電流是微不足道的,我認(rèn)為此演示的'重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小,而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動(dòng)的方向隨磁體的位置變動(dòng)而發(fā)生方向性的改變,這就是說(shuō)此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此,可以證明,"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的,此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)貏e注意"可逆"二字,這是本物理現(xiàn)象的重點(diǎn)所在。
通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí):物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場(chǎng)中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬,而本實(shí)驗(yàn)兩極是用相同的金屬)。
通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí):物理學(xué)上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應(yīng)修正,洛侖茲力對(duì)磁性運(yùn)動(dòng)電荷是吸引力,而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí),產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān),電流流流動(dòng)的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬,當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極,由于兩極是同種金屬,所以總體來(lái)說(shuō),電極沒(méi)有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且,正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變,這也是與以往的電池區(qū)別所在。
《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計(jì)算公式應(yīng)是法拉弟電解定律,法拉第電解第一定律指出,在電解過(guò)程中,電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量,和電解中通入電流的量成正比,法拉第電解第二定律指出:各電極上析出產(chǎn)物的量,與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是1克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需)的電量為96493庫(kù)侖。而移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所消耗的功應(yīng)等于移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所用的力乘以移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極的距離。
1、在多大的鐵片面積下,產(chǎn)生多大的電流?具體數(shù)字還要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),從目前實(shí)驗(yàn)來(lái)看,鐵片面積及磁場(chǎng)強(qiáng)度大的條件下,產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強(qiáng)度大。
2、產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān),還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗(yàn)及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大,在實(shí)驗(yàn)中,最大電流強(qiáng)度為200微安?梢猿^(guò)200微安,由于電流表有限,沒(méi)有讓實(shí)驗(yàn)電流超過(guò)200微安。
3、產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線圖a-t(電流-時(shí)間),還要通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)畫出。
4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。
由于《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料,可以說(shuō)是一門新學(xué)科,因此,還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識(shí)之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。
我的觀點(diǎn)是,一項(xiàng)新實(shí)驗(yàn),需要不同的時(shí)間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)成功才行。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6
(1):實(shí)驗(yàn)?zāi)康,專門寫實(shí)驗(yàn)達(dá)到的要求和任務(wù)來(lái)實(shí)現(xiàn)。(例如,為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應(yīng))
(2):實(shí)驗(yàn)原理,該實(shí)驗(yàn)是對(duì)寫的操作是什么通常是實(shí)驗(yàn)室書世外桃源基礎(chǔ)上做在那里,你總結(jié)就行了。(您可以使用上述反應(yīng)式)
(3):實(shí)驗(yàn)用品,包括在實(shí)驗(yàn)中,液體和固體藥品使用的設(shè)備。(如酒精燈,濾紙,以及玻璃棒,后兩者用于過(guò)濾,這應(yīng)該是在右側(cè)。)
(4):實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)書籍有(即上面的話,氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀,觀察的現(xiàn)象
(5)的反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。
(6):分析與討論
實(shí)驗(yàn)題目:溴乙烷的合成
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?:
1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法
2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。
實(shí)驗(yàn)原理:
主要的副反應(yīng):
反應(yīng)裝置示意圖:
(注:在此畫上合成的裝置圖)
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄:
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象記錄
1.加料:
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,在冷卻和不斷振蕩下,慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,再加入10ml95%乙醇,然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,再投入2-3粒沸石。
放熱,燒瓶燙手。
2.裝配裝置,反應(yīng):
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷卻,并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡,控制火焰大小,使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,約30分鐘后慢慢加大火焰,直到無(wú)油滴蒸出為止。
加熱開(kāi)始,瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解,因溴的生成,溶液呈橙黃色。
3.產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時(shí)振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體,樣品+瓶重=30.3g,其中,瓶重20.5g,樣品重9.8g。
5.計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g
產(chǎn)率:9.8/13.7=71.5%
結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7
實(shí)驗(yàn)名稱:
鹽溶液的酸堿性
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別,找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。
實(shí)驗(yàn)儀器:
試管11支、不同測(cè)量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實(shí)驗(yàn)藥品:
待測(cè)試劑(C=1mol/L)11種:NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑:
甲基橙、酚酞、石蕊
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
一、測(cè)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的PH
待測(cè)試劑1:NaCl
實(shí)驗(yàn)步驟:用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑2:KNO3
實(shí)驗(yàn)步驟:用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑3:NaSO4
實(shí)驗(yàn)步驟:用精密PH試紙測(cè)得PH=6.7
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
二、測(cè)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH
待測(cè)試劑4:Na2CO3
實(shí)驗(yàn)步驟:Na2CO3溶液中滴加酚酞,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑5:CH3COONa
實(shí)驗(yàn)步驟:CH3COONa溶液中滴加酚酞,顯淡紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=9
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑6:Na2S
實(shí)驗(yàn)步驟:Na2S溶液中滴加酚酞,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
三、測(cè)強(qiáng)酸弱堿鹽的PH
待測(cè)試劑7:NH4Cl
實(shí)驗(yàn)步驟:NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,顯淡紫色;用精密PH試紙測(cè)得PH=7
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑8:(NH4)2SO4
實(shí)驗(yàn)步驟:(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊試液,顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=3.5
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑9:Al2(SO4)3
實(shí)驗(yàn)步驟:Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑10:FeCl3
實(shí)驗(yàn)步驟:FeCl3溶液中滴加甲基橙,顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=1
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑11:Cu(NO3)2
實(shí)驗(yàn)步驟:Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=1.5
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(注:本實(shí)驗(yàn)中所有PH均按室溫25℃情況下測(cè)得)
鹽的種類化學(xué)式PH酸堿性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl7中性
(NH4)2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實(shí)驗(yàn)反思:
1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因:發(fā)生了水解。e.g.
①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(H+)>C(OH—),因此溶液顯酸性。
②強(qiáng)堿弱酸鹽溶液:CH3COONa溶液的水解:CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(H+)<C(OH—),因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來(lái)的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子與水電離出來(lái)的OH—或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反應(yīng),叫做鹽類的水解。
、蹚(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因?yàn)闆](méi)有發(fā)生水解,C(H+)=C(OH—),PH=7(25℃)
2、經(jīng)對(duì)照書本提供的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性;強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性!眲t此實(shí)驗(yàn)存在誤差:
a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因:由于配制溶液的水并不完全是純凈水,而是經(jīng)過(guò)氯氣消毒的水,因而其中含有微量的H+,離子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
b.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因:
①配置溶液濃度偏小,結(jié)果不準(zhǔn)確;
②不在PH試紙測(cè)量范圍之內(nèi),使其不能準(zhǔn)確測(cè)得PH。
3、同種類型,離子組成不同的鹽,其溶液雖然酸堿性一致,但具體的PH還是有差別的(除顯中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液)。分析其原因:PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,水解后生成的弱堿的堿性越弱,越難電離,C(OH—)越小,因而C(H+)越大,酸性越強(qiáng);對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,水解后生成的弱酸的酸性越弱,越難電離,C(H+)越小,因而C(OH—)越大,酸性越強(qiáng)。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí),先用酸堿指示劑大致估計(jì)酸堿性,再用精密PH試紙測(cè)量的原因:各種不同的精密PH試紙有不同的測(cè)量范圍,必須在其測(cè)量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的測(cè)出溶液的'PH。
5、在測(cè)Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候,向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因:
、偈锏乃釅A測(cè)量范圍較廣,在一定程度上擴(kuò)大了測(cè)量的誤差,而甲基橙的范圍小,且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測(cè)量范圍之內(nèi),因此可以減小誤差。
、贔eCl3是黃色溶液,Cu(NO3)2是藍(lán)色溶液,加入紫色石蕊后顯示出來(lái)的顏色可能不能準(zhǔn)確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來(lái)做實(shí)驗(yàn)還是少見(jiàn)的,所以我發(fā)揮主觀能動(dòng)性,隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8
實(shí)驗(yàn)名稱
組裝實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
正確地組裝一套實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的'裝置,并做好排水集氣的準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材、藥品
大試管(Ф32mm×200mm)、帶導(dǎo)管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、木質(zhì)墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。
實(shí)驗(yàn)步驟
1. 檢查儀器、藥品。
2. 組裝氣體發(fā)生裝置。
3. 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性。
4. 按照實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的要求裝配好氣體發(fā)生裝置。
5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水,蓋好毛玻璃片,將集氣瓶倒置在水槽中。
6. 拆除裝置,整理復(fù)位。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9
1.常用儀器的名稱、形狀和主要用途。
2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作
。1)藥品的取用和稱量
(2)給物質(zhì)加熱
。3)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作
(4)儀器連接及裝置氣密性檢查
。5)儀器的洗滌
(6)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
3.常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備及收集
。1)三種氣體(H2、O2、CO2)的制備
。2)三種氣體的收集方法
4.物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別
(1)常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)及鑒別
。2)(2)兩酸、兩堿及鹽的鑒別
5.化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的綜合
把握好以上這些知識(shí)點(diǎn)的關(guān)鍵是要做好以下幾個(gè)方面:
(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)就要?jiǎng)邮,要進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室,參與化學(xué)實(shí)踐的一切活動(dòng)。在實(shí)驗(yàn)室要觀察各種各樣各具用途的實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)用品、實(shí)驗(yàn)藥品試劑,各種各類藥品,它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱、使用注意事項(xiàng)。還要觀察各種各類成套的實(shí)驗(yàn)裝置。在老師指導(dǎo)下,自己也應(yīng)動(dòng)手做所要求完成的各種實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)有目的.地去觀察和記憶。 例如:
、俑鞣N儀器的名稱、形狀、特點(diǎn),主要用途,如何正確使用,使用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)。
、跓o(wú)論做什么內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)都離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,因此,要熟練掌握各項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,明確操作的方法、操作的注意事項(xiàng),且能達(dá)到熟練操作的程度。
③還應(yīng)注意觀察各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,這是培養(yǎng)觀察能力、思考問(wèn)題、分析問(wèn)題最開(kāi)始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細(xì)說(shuō)明。
、軇(dòng)手做記錄,因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)活動(dòng)中感性知識(shí)很多,如不做記錄,可能被遺忘或遺漏。這都不利于對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析和判斷。
。2)如何做好觀察
觀察能力是同學(xué)們應(yīng)具備的各種能力之一,觀察是獲得感性認(rèn)識(shí)最直接的手段,學(xué)會(huì)觀察事物,無(wú)論現(xiàn)在或?qū)?lái)都是受益匪淺的基本素質(zhì)。特別是對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象更要求學(xué)會(huì)觀察,要求:觀察要全面、觀察要準(zhǔn)確,觀察要有重點(diǎn),觀察時(shí)還要?jiǎng)幽X思考。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10
一:目的要求
繪制在p下環(huán)已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖,了解相圖和相率的基本概念 掌握測(cè)定雙組分液系的沸點(diǎn)的方法 掌握用折光率確定二元液體組成的方法
二:儀器 試劑
實(shí)驗(yàn)討論。
在測(cè)定沸點(diǎn)時(shí),溶液過(guò)熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象,將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?
答:當(dāng)溶液出現(xiàn)過(guò)熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象,會(huì)使測(cè)沸點(diǎn)偏高,所以繪出的相圖圖形向上偏移。
討論本實(shí)驗(yàn)的主要誤差來(lái)源。
答:本實(shí)驗(yàn)的主要來(lái)源是在于,給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定,而是視加熱的時(shí)間長(zhǎng)短而定 因此而使測(cè)定的折光率產(chǎn)生誤差。
三:被測(cè)體系的選擇
本實(shí)驗(yàn)所選體系,沸點(diǎn)范圍較為合適。由相圖可知,該體系與烏拉爾定律比較存在嚴(yán)重偏差。作為有最小值得相圖,該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦,再有限的學(xué)時(shí)內(nèi)不可能將整個(gè)相圖精確繪出。
四:沸點(diǎn)測(cè)定儀
儀器的設(shè)計(jì)必須方便與沸點(diǎn)和氣液兩相組成的測(cè)定。蒸汽冷凝部分的設(shè)計(jì)是關(guān)鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過(guò)大,在客觀上即造成溶液得分餾;而過(guò)小則回因取太少而給測(cè)定帶來(lái)一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過(guò)短或位置過(guò)低,沸騰的液體就有可能濺入小球內(nèi);相反,則易導(dǎo)致沸點(diǎn)較高的組分先被冷凝下來(lái),這樣一來(lái),氣相樣品組成將有偏差。在華工實(shí)驗(yàn)中,可用羅斯平衡釜測(cè)的平衡、測(cè)得溫度及氣液相組成數(shù)據(jù),效果較好。
五:組成測(cè)定
可用相對(duì)密度或其他方法測(cè)定,但折光率的`測(cè)定快速簡(jiǎn)單,特別是需要樣品少,但為了減少誤差,通常重復(fù)測(cè)定三次。當(dāng)樣品的折光率隨組分變化率較小,此法測(cè)量誤差較大。
六:為什么工業(yè)上常生產(chǎn)95%酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無(wú)水酒精?
答:因?yàn)榉N種原因在此條件下,蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無(wú)水酒精,95%酒精還含有5%的水,它是一個(gè)沸點(diǎn)為的共沸物,在沸點(diǎn)時(shí)蒸出的仍是同樣比例的組分,所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無(wú)水乙醇的制法是先在此基礎(chǔ)上加入一定量的苯,再進(jìn)行蒸餾。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11
化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科目,需要考生不斷地做實(shí)驗(yàn),從實(shí)驗(yàn)中真實(shí)地看到各種元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng),看到各種化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生。做完化學(xué)實(shí)驗(yàn)之后,學(xué)生們要寫化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì),將自己在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的所感所想寫出來(lái)。下面小編為大家提供化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì),供大家參考。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程。 化學(xué)知識(shí)的實(shí)用性很強(qiáng),因此實(shí)驗(yàn)就顯得非常重要。
剛開(kāi)始做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,由于學(xué)生的理論知識(shí)基礎(chǔ)不好,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程遇到了許多的難題,也使學(xué)生們感到了理論知識(shí)的重要性。讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題, 自己看書,獨(dú)立思考,最終解決問(wèn)題,從而也就加深了學(xué)生對(duì)課本理論知識(shí)的理解,達(dá)到了“雙贏”的效果。 在做實(shí)驗(yàn)前,一定要將課本上的知識(shí)吃透,因?yàn)檫@是做實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),實(shí)驗(yàn)前理論知識(shí)的準(zhǔn)備,也就是要事前了解將要做的實(shí)驗(yàn)的有關(guān)資料,如:實(shí)驗(yàn)要求,實(shí)驗(yàn)內(nèi) 容,實(shí)驗(yàn)步驟,最重要的是要記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等. 否則,老師講解時(shí)就會(huì)聽(tīng)不懂,這將使做實(shí)驗(yàn)的難度加大,浪費(fèi)做實(shí)驗(yàn)的寶貴時(shí)間。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實(shí)驗(yàn)要清楚各實(shí)驗(yàn)儀器的接法,如果 不清楚,在做實(shí)驗(yàn)時(shí)才去摸索,這將使你極大地浪費(fèi)時(shí)間,會(huì)事倍功半. 雖然做實(shí)驗(yàn)時(shí),老師會(huì)講解一下實(shí)驗(yàn)步驟,但是如果自己沒(méi)有一些基礎(chǔ)知識(shí),那時(shí)是很難作得下去的,惟有胡亂按老師指使做,其實(shí)自己也不知道做什么。做實(shí)驗(yàn) 時(shí),一定要親力親為,務(wù)必要將每個(gè)步驟,每個(gè)細(xì)節(jié)弄清楚,弄明白,實(shí)驗(yàn)后,還要復(fù)習(xí),思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過(guò)后不久就會(huì)忘得一干二 凈,這還不如不做.做實(shí)驗(yàn)時(shí),老師會(huì)根據(jù)自己的親身體會(huì),將一些課本上沒(méi)有的知識(shí)教給學(xué)生,拓寬學(xué)生的眼界,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到這門課程在生活中的應(yīng)用是那么的 廣泛.
學(xué)生做實(shí)驗(yàn)絕對(duì)不能人云亦云,要有自己的看法,這樣就要有充分的準(zhǔn)備,若是做了也不知道是個(gè)什么實(shí)驗(yàn),那么做了也是白做。實(shí)驗(yàn)總是與課本知識(shí)相 關(guān)的 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,我們應(yīng)該盡量減少操作的盲目性提高實(shí)驗(yàn)效率的保證,有的人一開(kāi)始就趕著做,結(jié)果卻越做越忙,主要就是這個(gè)原因。在做實(shí)驗(yàn)時(shí),開(kāi)始沒(méi)有認(rèn)真吃 透實(shí)驗(yàn)步驟,忙著連接實(shí)驗(yàn)儀器、添加藥品,結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗,最后只好找其他同學(xué)幫忙。 特別是在做實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí),因?yàn)閷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)很多問(wèn)題,如果不解決的話,將會(huì)很難的繼續(xù)下去,對(duì)于思考題,有不懂的地方,可以互相討論,請(qǐng)教老師。
我們做實(shí)驗(yàn)不要一成不變和墨守成規(guī),應(yīng)該有改良創(chuàng)新的.精神。實(shí)際上,在弄懂了實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上,我們的時(shí)間是充分的,做實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是游刃有余的, 如果說(shuō)創(chuàng)新對(duì)于我們來(lái)說(shuō)是件難事,那改良總是有可能的。比如說(shuō),在做金屬銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,我們可以通過(guò)自制裝置將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。
在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中要培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。培養(yǎng)這種能力的前題是學(xué)生對(duì)每次實(shí)驗(yàn)的態(tài)度。如果學(xué)生在實(shí)驗(yàn)這方面很隨便,等老師教怎么做,拿同學(xué)的報(bào)告去抄,盡管學(xué)生的成績(jī)會(huì)很高,但對(duì)將來(lái)工作是不利的。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生在實(shí)踐中研究問(wèn)題,分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力以及培養(yǎng)了良好的探究能力和科學(xué)道德,例如團(tuán)隊(duì)精神、交流能力、獨(dú)立思考、實(shí)驗(yàn)前沿信息的捕獲能力等;提高了學(xué)生的動(dòng)手能力,培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的作風(fēng),增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)。
上面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì),非常適合大家進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的寫作,對(duì)大家進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得寫作非常有效。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12
1、繪制在p下環(huán)已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖,了解相圖和相率的基本概念掌握測(cè)定雙組分液系的沸點(diǎn)的方法掌握用折光率確定二元液體組成的方法
2、在測(cè)定沸點(diǎn)時(shí),溶液過(guò)熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象,將使繪出的相圖圖形發(fā)生什么變化?壓力和溫度的測(cè)量都有隨機(jī)誤差,試導(dǎo)出H的誤差傳遞表達(dá)式。討論本實(shí)驗(yàn)的主要誤差來(lái)源。
3、繪制在p下環(huán)已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖,了解相圖和相率的基本概念掌握測(cè)定雙組分液系的沸點(diǎn)的方法掌握用折光率確定二元液體組成的方法
4、在測(cè)定沸點(diǎn)時(shí),溶液過(guò)熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象,將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?討論本實(shí)驗(yàn)的`主要誤差來(lái)源。目的要求用熱分析法測(cè)繪鉛—錫二元金屬相圖,了解固—液相圖的基本特點(diǎn)學(xué)會(huì)熱電偶的制作,標(biāo)定和測(cè)溫技術(shù)掌握自動(dòng)平衡記錄儀的使用方法儀器與試劑實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及其處理在測(cè)定沸點(diǎn)時(shí),溶液過(guò)熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象,將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?討論本實(shí)驗(yàn)的主要誤差來(lái)源。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告13
實(shí)驗(yàn)名稱:
排水集氣法。
實(shí)驗(yàn)原理:
氧氣的不易容于水。
儀器藥品:
高錳酸鉀,二氧化錳,導(dǎo)氣管,試管,集氣瓶,酒精燈,水槽。
實(shí)驗(yàn)步驟:
、贆z————檢查裝置氣密性。
、谘b————裝入藥品,用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊
、蹔A————用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上,并使管口略向下傾斜,藥品平鋪在試管底部。
、茳c(diǎn)————點(diǎn)酒精燈,給試管加熱,排出管內(nèi)空氣。
⑤收————用排水法收集氧氣。
、奕 獙(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。
⑦滅————熄滅酒精燈。
實(shí)驗(yàn)名稱:
排空氣法。
實(shí)驗(yàn)原理:
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品:
高錳酸鉀,二氧化錳,導(dǎo)氣管,集氣瓶,試管。
實(shí)驗(yàn)步驟:
把集氣瓶口向上放置,然后把通氣體的'導(dǎo)管放入瓶中,此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片,當(dāng)收集滿的時(shí)候把導(dǎo)管拿去,然后蓋好毛玻璃片即可。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告14
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
鈉的化合物屬元素化合物知識(shí),是本章的重點(diǎn)。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí),不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識(shí),并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ),故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。
鈉的化合物中,碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān),故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際指導(dǎo)應(yīng)用意義。
根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學(xué)情,本節(jié)課共分為兩課時(shí)。
第一課時(shí):過(guò)氧化鈉的性質(zhì);
第二課時(shí):碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。
以下我所說(shuō)的是第一課時(shí)的內(nèi)容。
2、教學(xué)目標(biāo)
。1)知識(shí)與技能
掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運(yùn)用。通過(guò)對(duì)過(guò)氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來(lái)培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
(2)過(guò)程與方法
Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段。
通過(guò)教學(xué)設(shè)計(jì),授以學(xué)生科學(xué)的'學(xué)習(xí)方法:對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探究法。
。3)情感態(tài)度價(jià)值觀方面
在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中,通過(guò)親身體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的價(jià)值觀。
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
。1)教學(xué)重點(diǎn):過(guò)氧化鈉的性質(zhì)
。2)教學(xué)難點(diǎn):過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)。
二、說(shuō)學(xué)情
1、知識(shí)儲(chǔ)備:
在初中階段,學(xué)生已學(xué)過(guò)燃燒的三要素,通過(guò)上節(jié)對(duì)金屬鈉的學(xué)習(xí),學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。
2、學(xué)生特點(diǎn):
高一學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能均有限,雖對(duì)探究性實(shí)驗(yàn)感興趣,但卻不一定能夠積極地主動(dòng)地去觀察、思考和探索本質(zhì)。故:本節(jié)課中,我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo),讓學(xué)生都能動(dòng)起手來(lái),把實(shí)驗(yàn)作為探究未知領(lǐng)域的手段。
三、說(shuō)教法
我的理念:建構(gòu)主義理論鋪開(kāi)課堂,由舊知引入新知,認(rèn)知沖突或疑惑激發(fā)興趣。
1、本節(jié)采用:“互動(dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)分析的方法。
2、實(shí)驗(yàn)方面:演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實(shí)驗(yàn)。
3、多媒體輔助教學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。
宗旨:將課堂還給學(xué)生。
四、說(shuō)學(xué)法
1、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì):觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗(yàn)證假設(shè)→得出結(jié)論。
2、引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法。
3、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)由Na2O2的性質(zhì),分析用途。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
一共分為四個(gè)階段,引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強(qiáng)化階段及課后鞏固階段。
【引入階段】
創(chuàng)設(shè)情境引入:首先展示古今取火之文明,引生入境。
依據(jù)情景設(shè)疑:“為什么能夠著火?”喚醒學(xué)生舊知識(shí)中關(guān)于燃燒三要素的認(rèn)識(shí),并以此展開(kāi)后續(xù)教學(xué)。
情景化設(shè)疑:如果我們有了燃燒三要素之一:可燃物棉花,又該怎樣去生火呢?學(xué)生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火?
對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想:未經(jīng)處理的棉花,怎么吹,都不著火,加點(diǎn)固體物質(zhì),再吹,通過(guò)現(xiàn)象“生火”,從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質(zhì):過(guò)氧化鈉及其物理性質(zhì)。
【探究階段】
新疑問(wèn):有了過(guò)氧化鈉,吹氣是否就能夠生火呢?
引導(dǎo)分析:如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析,引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。
新疑問(wèn):人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2,到底是誰(shuí)的作用呢?
學(xué)生討論引出:空氣中也有大量的N2、O2,如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中,不能生火,從而引出生火的原因應(yīng)是CO2、H2O與Na2O2作用生火。
過(guò)渡:但是,CO2、H2O不是常見(jiàn)的滅火材料嗎?又如何去生火呢?
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑1:
探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)一:
向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
結(jié)論:CO2與Na2O2作用能夠生火,符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析:如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)三要素O2的分析,推出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有O2,繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3;通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析,推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。
過(guò)渡:CO2能夠生火,水不是能滅火嗎?它在中間又起到怎樣的作用呢?從而引入到對(duì)水的探討。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑2:
探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)二:
滴水生火
結(jié)論:H2O與Na2O2作用能夠生火,符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析:如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)對(duì)燃燒三要素O2的分析,推出Na2O2與H2O反應(yīng)的可能產(chǎn)物有O2,繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH;通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析,推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。
過(guò)渡:是否真是這樣呢?
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):
探究Na2O2與H2O的反應(yīng)
學(xué)生根據(jù)現(xiàn)有儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,師生互動(dòng)討論出方案后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想。同時(shí),以實(shí)驗(yàn)報(bào)告引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象,并由觀察到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。能夠?qū)?shí)驗(yàn)與理論相結(jié)合。
本節(jié)課中,我是一步一個(gè)臺(tái)階的由舊知:燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng),從而達(dá)到攻克難點(diǎn)。
【總結(jié)歸納】
學(xué)生自主總結(jié)完成對(duì)Na2O2知識(shí)的整理。
以一首小詩(shī)來(lái)完成對(duì)Na2O2知識(shí)的高度概括,并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣。
小詩(shī)
過(guò)氧化鈉色淡黃,與水反應(yīng)可生氧;
強(qiáng)氧化性能漂白,酚酞先紅后退場(chǎng);
二氧化碳也反應(yīng),密封保存記心上;
防毒面具里供氧,航天潛水受贊揚(yáng)!
【練習(xí)強(qiáng)化】
設(shè)置了不同難度的習(xí)題,以基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,提升至雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移。
1、向滴有酚酞的水中加入少量的過(guò)氧化鈉粉末,振蕩,可觀察到的現(xiàn)象為()
A、溶液仍為無(wú)色
B、溶液最終為紅色
C、有氣泡產(chǎn)生,溶液最終為紅色
D、有氣泡產(chǎn)生,溶液先變紅色最終為無(wú)色
2、用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,求出被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)之比。
【課后鞏固】
1、查閱資料完成科普小論文:我的Na2O2更精彩
2、設(shè)置課后習(xí)題鞏固知識(shí)。
課本:P31頁(yè)一、填空題:1二、選擇題:1、2
設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生已經(jīng)見(jiàn)證過(guò)神奇的吹氣能讓棉花著火,必然對(duì)Na2O2有著濃厚的興趣,順勢(shì)指導(dǎo)學(xué)生查閱資料完成科普小論文,比拼“誰(shuí)的Na2O2更精彩”。
在這里,將學(xué)習(xí)由課堂延伸到了課外,由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15
【1】 地溝油的精煉:
。1)將地溝油加熱,并趁熱過(guò)濾
。2)將過(guò)濾后地溝油加熱到105℃,直至無(wú)氣泡產(chǎn)生,以除去水分和刺激性氣味,
(3)在經(jīng)過(guò)前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水,在60℃下攪拌反應(yīng)20 分鐘,再加入5%的活性白土,升溫至60℃,攪拌25 分鐘可以達(dá)到最理想的脫色效果 。
【2】 草木灰堿液的準(zhǔn)備:將草木灰倒入塑料桶內(nèi),然后倒入熱水,沒(méi)過(guò)草木灰2cm即可。在靜置2天后,需要放一個(gè)正常的雞蛋進(jìn)行浮力實(shí)驗(yàn),如果雞蛋能浮起來(lái),說(shuō)明濃度達(dá)標(biāo)了。如果不能,就再靜置久一點(diǎn)。 仔細(xì)過(guò)濾;為了防止堿液灼傷皮膚,最好戴手套;
【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個(gè)燒杯中,放在不銹鋼鍋里水浴加熱,用溫度計(jì)測(cè)量?jī)烧叩臏囟冗_(dá)到45攝氏度時(shí),將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合,加入50ml酒精,再放入不銹鋼鍋中水浴加熱,同時(shí)用電動(dòng)攪拌棒攪拌。
【4】繼續(xù)攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色,二者開(kāi)始皂化反應(yīng),因?yàn)樗筒蝗冢孕枰煌嚢鑱?lái)支持皂化反應(yīng)。攪拌皂液的'時(shí)間長(zhǎng)達(dá)3小時(shí);當(dāng)出現(xiàn).固體狀態(tài)時(shí)添加丁香粉
【5】將皂液裝入準(zhǔn)備好的牛奶盒里(即入模),放在溫暖的地方一星期后去掉牛奶盒(即脫模),然后切塊。可以看出表面成熟度高于內(nèi)部。把這樣的肥皂放在陰涼通風(fēng)處,任其成熟2星期左右。在這段時(shí)間里肥皂顏色會(huì)加深,水分逐漸蒸發(fā),體積會(huì)縮減圖為脫模后的樣子,這張照片里是加入了丁香粉的肥皂。
【6】去污效果:將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會(huì),沒(méi)有大顆的泡泡,是細(xì)密的白沫,當(dāng)然,很快就變成黑沫了;沖洗干凈后。清潔效果還是相當(dāng)可以的!關(guān)鍵是洗完了真的不干燥,好像有甘油留在手背上。
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